Question

【題目】將15.6gNa2O2和5.4gAl同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL澄清溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則

A．反應過程中得到6.72L的氣體(標準狀況下)

B．最終得到的溶液中c(Na＋)=c(Cl-)＋c(OH-)

C．最終得到7.8g的沉淀

D．最終得到的溶液中c(NaCl)＝1.6mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：15.6gNa2O2的物質的量為=0.2mol，5.4gAl的物質的量為=0.2mol，則：

首先：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

0.2mol 0.4mol 2.24L

然后：2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑

0.2mol 0.2mol 0.2mol 6.72L

故剩余NaOH為0.4mol-0.2mol=0.2mol，生成NaAlO2為0.2mol，生成O2為2.24L、H2為6.72L；向溶液中通入標準狀況下的HCl氣體6.72L，物質的量為=0.3mol，則：

HCl + NaOH═NaCl+H2O

0.2mol 0.2mol 0.2mol

剩余剩余HCl為0.3mol-0.2mol=0.1mol，生成0.2molNaCl，

NaAlO2+HCl+H2O═Al(OH)3↓+NaCl，

0.1mol 0.1mol 0.1mol 0.1mol

故NaAlO2有剩余，HCl完全反應，剩余NaAlO2為0.2mol-0.1mol=0.1mol，生成Al(OH)3為0.1mol、NaCl為0.1mol，故溶液中含有0.3molNaCl、0.1molNaAlO2。A．生成O2為2.24L、H2為6.72L，故生成氣體總體積為2.24L+6.72L=8.96L，故A錯誤；B．反應后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，由電荷守恒可知c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(AlO2-)-c(H+)，故B錯誤；C．最終生成Al(OH)3為0.1mol，質量為0.1mol×78g/mol=7.8g，故C正確；D．根據氯離子守恒可知，反應后溶液中n(NaCl)=n(HCl)=0.3mol，故最終溶液中c(NaCl)==1.5mol/L，故D錯誤；故選C。