Question

【題目】（Ⅰ）已知氯水有漂白性，是因為含有 （化學式），能與AgNO3反應生成 色沉淀，是因為含有 （名稱）離子；

（Ⅱ）在下圖所示的物質轉化關系中，A是常見的氣態氫化物，其水溶液呈堿性，B是能使帶火星的木條復燃的無色無味氣體， G是一種紅色金屬單質。（部分反應中生成物沒有全部列出，反應條件未列出）

請回答下列問題：

（1）實驗室制取A的化學方程式

（2）反應①的化學方程式為 。當有1molA參加反應時，轉移 mol電子。

（3）反應②的化學方程式為 。

（4）反應③的離子方程式為

Answer 1

【答案】（Ⅰ）HClO；白；氯

（Ⅱ）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

（2）4NH3 + 5O24NO + 6H2O；5

（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO

（4）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

【解析】

試題分析：（Ⅰ）已知氯水中存在化學反應：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，其中HClO具有強氧化性，能將有色物質氧化成無色物質，因而有漂白性；氯離子（Cl-）能與AgNO3反應生成白色AgCl沉淀。

故答案為：HClO；白；氯；

（Ⅱ）B能使帶火星的木條復燃的無色無味氣體，則B是氧氣；G是一種紅色金屬單質，則G是銅；A是常見的氣態氫化物，其水溶液呈堿性，則A為NH3；NH3能與氧氣反應生成C與F，C能與氧氣反應生成D，則C為NO、F是水、D為NO2；D與水反應得到E，E能與Cu反應得到C，則E為2HNO3。

（1）由上述分析可知，A為NH3，實驗室制取氨氣的化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（2）由上述分析可知，反應①的化學方程式為4NH3 + 5O24NO + 6H2O；由方程式可知，當有當

有4mol氨氣參加反應時，轉移20mol電子，則當有1mol氨氣參加反應時，轉移5mol電子。

故答案為：4NH3 + 5O24NO + 6H2O；5；

（3）反應②為二氧化氮與水反應生成硝酸和NO，該反應的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。

故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

（4）反應③為銅和稀硝酸的反應，該反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。

故答案為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。