Question

【題目】已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH＝－197k/mol。在相同的溫度下，向體積相同的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：（甲）2molSO2和1molO2；（乙）1molSO2和0.5molO2；（丙）2molSO3。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲＝P丙> 2P乙

B．SO3的質(zhì)量m：m甲＝m丙> 2m乙

C．c（SO2）與c（O2）之比k：k甲＝k丙> k乙

D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙> 2Q乙

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：恒溫恒容，甲與乙起始n（SO2）：n（O2）=2：1，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大；丙按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，與甲為等效平衡，平衡時(shí)對(duì)應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等。A、甲與丙為等效平衡，平衡時(shí)對(duì)應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，故壓強(qiáng)P甲=P丙，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故P乙＜P甲＜2P乙，故P甲=P丙＜2P乙，A錯(cuò)誤；B、甲與丙為等效平衡，平衡時(shí)對(duì)應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，故質(zhì)量m甲=m丙，甲等效為在乙到達(dá)平衡的基礎(chǔ)上，再加入1mol SO2和0.5mol O2，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率增大，m甲＞2m乙，故m甲=m丙＞2m乙，B正確；C、對(duì)于甲、乙，SO2、O2起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，c（SO2）與c（O2）之比為定值2：1，丙為分解反應(yīng)，丙中c（SO2）與c（O2）之比為2：1，故k甲=k丙=k乙=2，C錯(cuò)誤；D、甲與丙為等效平衡，平衡時(shí)對(duì)應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，故Q甲+Q丙=197，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率增大，故Q甲＞2Q乙，D錯(cuò)誤；答案選B。