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對于Zn + H₂SO₄

ZnSO₄+ H₂的化學反應(反應放熱),下列敘述一定正確的是

A．1 mol鋅的能量高于1 mol H₂所含的能量

B．若將該反應設計成原電池,鋅為正極

C．若將其設計為原電池,當有32.5 g鋅溶解時,正極放出氣體一定為11.2 L

D．反應過程中能量關系可用右圖表示

試題分析：該反應是放熱反應，則反應物的總能量高于生成物的總能量，A不正確；在反應中鋅失去電子，所以應該是負極，B不正確；C不正確，因為氫氣不一定在標準狀況下，所以正確的答案選D。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于提高學生的邏輯推理能力和應試能力。該題的關鍵是明確影響反應熱大小的因素以及原電池的工作原理，然后靈活運用即可。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）1mol氫氣在氯氣中充分燃燒生成氯化氫氣體時放出184.6 kJ的熱量，試寫出對應的熱化學方程式。標準狀況下11.2L氫氣在氯氣中充分燃燒放出的熱量是 kJ。
（2）A(g)+B(g)

C(g)+D(g)過程中的能量（kJ）變化如圖所示，回答下列問題。

①反應物A(g)和B(g)具有的總能量      （填大于、小于、等于）生成物C(g)和D(g)具有的總能量。
②該反應是_______反應（填吸熱、放熱），△H=                    （用E₁和E₂表示）。
③穩定性：反應物        生成物（填大于、小于、等于）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

B．在甲烷燃燒反應中，化學能只轉化為熱能

C．舊化學鍵斷裂吸收的能量與新化學鍵形成所釋放的能量的相對大小決定了反應是放熱還是吸熱

D．吸熱反應在常溫下不能發生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應：2X＋Y

2Z(正反應為放熱反應)，若升高溫度則能使(　　)

A．反應速率不變，Z的產量減少	B．反應速率增大，Z的產量增大
C．反應速率增大，Y的轉化率降低	D．反應速率減小，Z的產量增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家已獲得了極具理論研究意義的N₄分子，其結構為正四面體(如圖所示)，與白磷分子相似。已知斷裂1 mol N—N鍵吸收193 kJ熱量，斷裂1 mol N≡N鍵吸收941 kJ熱量，則（）