Question

（1）1mol氫氣在氯氣中充分燃燒生成氯化氫氣體時放出184.6 kJ的熱量，試寫出對應的熱化學方程式                          。標準狀況下11.2L氫氣在氯氣中充分燃燒放出的熱量是        kJ。
（2）A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量（kJ）變化如圖所示，回答下列問題。

①反應物A(g)和B(g)具有的總能量      （填大于、小于、等于）生成物C(g)和D(g)具有的總能量。
②該反應是_______反應（填吸熱、放熱），△H=                    （用E₁和E₂表示）。
③穩定性：反應物        生成物（填大于、小于、等于）。

Answer 1

（1）  H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)  ΔH＝－184.6 kJ?mol^-1   。  92.3  kJ。
（2）①  大于   ；②放熱，△H＝E₁-E₂  ③  小于

試題分析：（1）1mol氫氣在氯氣中充分燃燒生成氯化氫氣體時放出184.6 kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式是H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)  ΔH＝－184.6 kJ/mol。標準狀況下11.2L氫氣的物質的量是0.5mol，在氯氣中充分燃燒放出的熱量是184.6 kJ/mol×0.5mol＝92.3kJ。
（2）①根據圖像可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，所以反應是放熱反應。則反應物A(g)和B(g)具有的總能量大于生成物C(g)和D(g)具有的總能量。
②該反應是反應放熱反應，△H＝E₁-E₂。
③反應物的總能量高，所以穩定性是反應物小于生成物的。
點評：該題是中等難度試題的考查，主要是考查學生對熱化學方程式書寫以及反應熱計算的熟悉了解程度，旨在鞏固學生的基礎，提高學生的應試能力，有利于調動學生的學習興趣和學習積極性。