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熱化學(xué)方程式 2H₂(氣) + O₂(氣) = 2H₂O(氣)，△H＝－ 483.6 kJ／mol ，其中化學(xué)計(jì)量（系數(shù)）表示的是（）

A．體積數(shù)

B．物質(zhì)和質(zhì)量

C．物質(zhì)的量

D．物質(zhì)的質(zhì)量

試題分析：在熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量，答案選C。
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固與訓(xùn)練，有助于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)屬于（）

A．放熱反應(yīng)	B．吸熱反應(yīng)
C．既是吸熱反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)	D．都不是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于Zn + H₂SO₄

ZnSO₄+ H₂的化學(xué)反應(yīng)(反應(yīng)放熱),下列敘述一定正確的是

A．1 mol鋅的能量高于1 mol H₂所含的能量

B．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,鋅為正極

C．若將其設(shè)計(jì)為原電池,當(dāng)有32.5 g鋅溶解時(shí),正極放出氣體一定為11.2 L

D．反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用右圖表示

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的
百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

D．催化劑不影響反應(yīng)活化能,但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(9分)㈠金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?nèi)紵鯕獠蛔銜r(shí)生成一氧化碳，充分燃燒時(shí)生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示：

⑴等量金剛石和石墨完全燃燒__________（填“金剛石”或“石墨”）放出熱量更多，寫出表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式          ______________________________   ；
⑵在通常狀況下，金剛石和石墨相比________（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式              __________________________       ；
⑶12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量                。
㈡⑴家用液化氣中主要成分之一是丁烷。當(dāng)1g丁烷完全燃燒并生成CO₂和液態(tài)水時(shí)，放出熱量50KJ。試寫出丁烷燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                     ；
⑵已知含KOH 28.0g稀溶液與足量稀硫酸反應(yīng)，放出28.65KJ的熱量，試寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式                                                                             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)A₂＋B₂===2AB，破壞1 mol A₂中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₁ kJ，破壞1 mol B₂中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₂ kJ，形成1 mol AB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q₃ kJ，則下列說法正確的是(　　)

A．若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則Q₁＋Q₂<2Q₃

B．若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q₁＋Q₂>Q₃

C．若A₂和B₂的總能量之和小于生成的AB的總能量，則反應(yīng)放熱

D．若A₂和B₂的總能量之和大于生成的AB的總能量，則反應(yīng)放熱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

50ml0.50mol·L^-1鹽酸與50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱。

回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器
是                     。裝置中還存在的2個(gè)錯(cuò)誤是①__
②     這種錯(cuò)誤會(huì)造成最高溫度讀數(shù)________（填“增大”、“減小”或“無影響”）；測(cè)得的中和熱將____________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（2）在實(shí)驗(yàn)過程中，該同學(xué)需要測(cè)定并記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有　     （填序號(hào)）。

A．鹽酸的濃度

B．鹽酸的溫度

C．氫氧化鈉溶液的濃度

D．氫氧化鈉溶液的溫度

E．水的比熱容
F．反應(yīng)后混合溶液的終止溫度
（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0．50mol·L^-1鹽酸跟50mL0．55mol·L^-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述正確的實(shí)驗(yàn)操作相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”）。
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì) ；（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知；

，下列說法中正確的是

A．該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0

B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行

C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行

D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。（13分）
（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol· L^-1鹽酸、0.55mol· L^-1NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是、。
（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？
（填“能”或“否”），其原因是。
（3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí) 驗(yàn) 用品			溶液溫度		中和熱 △H
實(shí) 驗(yàn) 用品			t₁	t₂	中和熱 △H
①	50mL 0.55mol.L^-1NaOH	50mL 0.5mol.L^-1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL 0.55mol.L^-1NaOH	50mL 0.5mol.L^-1HCl	20℃	23.5℃

已知：Q=cm(t₂ -t₁)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18J·℃^-1· g^-1，各物質(zhì)的密度均為1g·cm^-3。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（△H值精確到小數(shù)點(diǎn)后2位）：
（4）若用KOH代替NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果（填“有”或“無”）影響。

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同步練習(xí)冊(cè)答案