Question

【題目】現有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），已知c（SO2始）=0.4mol/L，c（O2始）=1mol/L，經測定該反應在該溫度下的平衡常數K=19，試判斷：
（1）當SO2的轉化率為50%時，該反應是否達到平衡狀態，若未達到，向哪個方向進行？
（2）達平衡狀態時，SO2的轉化率應為多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：利用三段式法解答，當SO2的轉化率為50%時；

2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g），

起始：0.4mol/L 1mol/L 0

轉化：0.2mol/L 0.1mol/L 0.2mol/L

剩余：0.2mol/L 0.9mol/L 0.2mol/L

Qc= = ＜19，

說明未達到平衡，向正方向進行．

答：未達到平衡，向正方向進行

（2）解：利用三段式法解答，設氧氣消耗量為x；

2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g），

起始（mol/） 0.4 1 0

轉化（mol/） 2x x 2x

平衡（mol/） 0.4﹣2x 1﹣x 2x

K= =19

x≈0.16mol/L；

二氧化硫的轉化率= ×100%=80%

答：達平衡狀態時，SO2的轉化率為80%

【解析】（1）根據轉化率計算此時各物質的濃度，計算各物質的濃度冪之積，與平衡常數相比較，如大于平衡常數，則平衡向逆向移動，反之向正向移動．