Question

下圖所示為800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是(　    )

A．A是反應(yīng)物
B．前2 min A的分解速率為0.1 mol·L^－1·min^－1
C．前2 min C的生成速率為0.2 mol·L^－1·min^－1
D．反應(yīng)的方程式為：2A(g)2B(g)＋C(g)

Answer 1

C

試題分析：A.根據(jù)圖示可知：A是反應(yīng)物，B、C是生成物。錯(cuò)誤。  B．在前2 min A的分解速率(0.4mol/L -0.2mol/L)÷2min=" 0.1" mol·L^－1·min^－1.錯(cuò)誤。C．在前2 min C的生成速率為(0.2 mol/L- 0mol/L) ÷2min = 0.1mol/(L·min).正確。D．在反應(yīng)中各種物質(zhì)的濃度的變化關(guān)系是：A：0.2mol/L;B: 0.2mol/L;；C：0.1 mol/L.在相同時(shí)間內(nèi)，物質(zhì)的濃度變化的比對(duì)于方程式該物質(zhì)前邊的計(jì)量數(shù)的比。所以反應(yīng)的方程式為：2A(g)2B(g)＋C(g)。錯(cuò)誤。