久久精品在这里,蜜桃久久久久久,国产一区二区三区免费看

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應： 2X(g)+Y(g)

Z(g)，經60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是（）

A．反應進行60s時，X、Y、Z的濃度相等

B．反應進行80s時，逆反應速率大于正反應速率

C．以X濃度變化表示的反應速率為0.06mol／(L?min)

D．反應進行80s時，Y物質的量濃度為0.03mol／L

試題分析：A.由方程式2X(g)+Y(g)

Z(g)可知在反應進行60s達到平衡時生成0.3molZ，則消耗0.6molX和0.3mol Y.還有0.4molX;0.7molY; 0.3molZ.因為容器的容積相同，所以物質的量的比就是它們的濃度的比，故反應進行60s時，X、Y、Z的濃度并不相等。錯誤。B. 反應進行60s時達到平衡，由于外界條件不變，所以80s時，反應仍然處于平衡狀態，逆反應速率等于正反應速率。錯誤。C. 以X濃度變化表示的反應速率為(0.3mol×2)÷10L÷1min=0.06mol／(L?min).正確。D. 當反應進行80s時，反應處于平衡狀態。Y物質的量濃度為（1mol-0.3mol）÷10L=0.07mol／L.錯誤。

練習冊系列答案

開心語文現代文閱讀技能訓練100篇系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結論是(　 )

A．A是反應物
B．前2 min A的分解速率為0.1 mol·L^－1·min^－1
C．前2 min C的生成速率為0.2 mol·L^－1·min^－1
D．反應的方程式為：2A(g)

2B(g)＋C(g)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（12分）在一容積為2L的密閉容器中加入2molA和6molB，保持溫度為20℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應：A(g)+2B(g)

2C(g)，達平衡后生成1．2mol C，平衡混合氣體中C的體積分數為ω。
⑴求20℃時，該反應的平衡常數K（保留三位有效數字）
⑵20℃時，若在同一容器中加入1molA、 mol B和 mol C，則平衡混合氣中C的體積分數仍為ω。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，尿素[CO(NH₂)₂]與NO反應生成N₂和另外2種對環境無污染的氧化物。如圖是 CO(NH₂)₂與某種煙氣中NO的物質的量之比分別為1:2、2:1、3:1時，NO脫除率隨溫度（t）變化的圖像。下列說法錯誤的是

A．尿素脫除NO的反應為：2CO（NH₂）₂+ 6NO＝2CO₂+ 4H₂O + 5N₂

B．圖中a，對應CO(NH₂)₂與NO的物質的量之比為1:2

C．在900℃左右，NO的脫除率最佳

D．NO的起始濃度為6×10^-4 mg / m³，圖中a從A點到 B點經過0.8 s，這段時間內NO的脫除平均速率為1.5×10^-4mg / (m³·s)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（8分）向200mL 6mol·L^-1鹽酸中加入一定量的純凈CaCO₃，產生氣體的體積隨時間的變化曲線如圖所示

（氣體體積均在標準狀況下測定）。請回答下列問題：
（1）設OE段的反應速率為v₁，EF段的反應速率為v₂，
FG段的反應速率為v₃，則影響v₁、v₂、v₃反應速率的因素是；
（2）為了減緩上述反應的速率，欲向該溶液中加入下列物質，你認為可行的是（填字母）

A．蒸餾水

B．氯化鉀固體

C．氯化鈉溶液

D．濃鹽酸

（3）加入CaCO₃的質量為。
（4）若反應過程中溶液體積的變化忽略不計，則EF段用鹽酸表示的化學反應速率V（HCl）=______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（14分）近年來霧霾天氣多次肆虐我國部分地區。其中燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)

2CO₂(g)+ N₂(g)。在密閉容器
中發生該反應時，c(CO₂)隨溫度(T)和時間(t)的變化曲線如圖1所示。據此判斷：
①該反應的△H        0（填“＜”或“＞”）。
②在T₂溫度下，0～2s內的平均反應速率v (N₂)為          。
③若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列圖2中正確且能說明反應在進行到t₁時刻達到平衡狀態的是         （填字母編號）。

圖1                                圖2
（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題。煤燃燒產生的煙氣中含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH₄(g)+2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)　 △H＝－867 kJ/mol         ①
2NO₂(g)

N₂O₄(g)   △H＝－56.9 kJ/mol          ②
H₂O(g)＝H₂O(l)    △H＝－44.0 kJ/mol             ③
寫出CH₄催化還原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O(l)的熱化學方程式               。
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解100mL 1 mol/L食鹽
水的裝置，電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣2.24L（設電解后溶液體積不變）。

①該燃料電池的負極反應式為        。
②電解后溶液的pH約為             （忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應）。
③陽極產生氣體的體積在標準狀況下約為           L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

硫的化合物在生產和科研中發揮著重要作用。
（1）SO₂Cl₂常用于制造醫藥品、染料、表面活性劑等。已知：SO₂Cl₂(g)

SO₂(g)＋Cl₂(g) △H＝＋97.3 kJ·mol^－1。某溫度時向體積為1 L的恒容密閉容器中充入0. 20mol SO₂Cl₂，達到平衡時，容器中含0.18mol SO₂，則此過程反應吸收的熱量為_____ kJ，該溫度時反應的平衡常數為_____。將上述所得混合氣體溶于足量BaCl₂溶液中，最終生成沉淀的質量為_______。
（2）工業上制備硫酸的過程中存在反應：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) △H＝－198kJ·mol^－1，400℃，1.01×10⁵Pa，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量 SO₂和O₂，n(SO₃)和n(O₂)隨時間的變化曲線如圖所示。

①0～20min反應的平均速率υ(O₂)＝___________。
②下列敘述正確的是。
a．A點υ正(SO₂)＞υ逆(SO₂)
b．B點處于平衡狀態
c．C點和D點n(SO₂)相同
d．其它條件不變，500℃時反應達平衡，n(SO₃)比圖中D點的值大
（3）工業上用Na₂SO₃溶液吸收煙氣中的SO₂。將煙氣通入1.0 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液，當溶液pH約為6時，Na₂SO₃溶液吸收SO₂的能力顯著下降，應更換吸收劑。此時溶液中c (SO₃²^－)的濃度是0.2 mol·L^－1，則溶液中c(HSO₃^－)是__mol·L^－1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

4NH₃（ｇ）＋5O₂（ｇ）

4NO（ｇ）＋6H₂O（ｇ）在10 L密閉容器中進行，10s后，水蒸氣的物質的量增加了0.60 mol，則此反應的平均速率υ(X)(反應物的消耗速率或產物的生成速率)可表示為

A．υ（NH₃）＝0.0060 mol/（L·ｓ）

B．υ（NO）＝0.0040 mol/（L·ｓ）

C．υ（O₂）＝0.0060 mol/（L·ｓ）

D．υ（H₂O）＝0.036 mol/(L·min)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發生反應：xA(g)＋yB(g)

pC(g)＋qD(g)已知：平均反應速率v(C)＝

v(A)，反應2 min時，A的濃度減少了

，B的物質的量減少了

mol，有a mol D生成，回答下列問題：
(1)反應2 min內v(A)＝________，v(B)＝________
(2)化學方程式中，x＝__________，y＝__________，p＝________，q＝________
(3)反應平衡時，D為2a mol，則B的轉化率為________。
(4)如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為1.5a mol，則該反應的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)
(5)如果其他條件不變，將容器的容積變為1 L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：
①反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是________。
②平衡時反應物的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)，理由是________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學