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下列各示意圖與對應的表述正確的是

A．圖①表示一定條件下某化學反應的速率隨時間變化的趨勢圖，該反應一定為放熱反應

B．圖②表示在四羥基合鋁酸鈉溶液中加入鹽酸，產生沉淀的質量變化

C．圖③表示等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂粉，產生H₂的物質的量的變化

D．圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

試題分析：A、由圖①可知，一定條件下某化學反應的速率隨時間變化先增大后減小，可能是發生放熱溫度升高造成的，也可能是生成物中有該反應的催化劑，錯誤； B、在四羥基合鋁酸鈉溶液中加入鹽酸，發生的反應依次為[Al(OH)₄]^- + H⁺ ====Al(OH)₃↓ + H₂O、Al(OH)₃ + 3H⁺====Al³⁺ + 3H₂O，產生沉淀的質量變化如圖②所示，正確；C、等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液與足量鎂粉反應，產生H₂的物質的量相同，但醋酸為弱電解質，部分電離，醋酸溶液中氫離子濃度較鹽酸中氫離子濃度小，反應速率慢，與圖像不符，錯誤；D、圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點，水的離子積增大，呈中性，應采用加熱的方法，錯誤。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，將0.2 mol C(s)和0.3 mol H₂O(g)，投入2 L的密閉容器中，發生反應C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g)，5 min達到平衡后，密度增加了0.3 g·L^－1。有關下列說法正確的是

A．從反應開始到平衡過程中，用C來表示該反應的平均速率為0.005 mol·L^－1·min^－1

B．達平衡時壓強變為原來的7/6

C．此溫度下該反應的平衡常數為0.005

D．若保持溫度和體積不變，向平衡體系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H₂O(g)，重新達到平衡后，H₂O的轉化率等于16.7%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分每空2分）化工原料紅礬鈉(重鉻酸鈉:Na₂Cr₂O₇·2H₂O)主要是以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr₂O₃,還含有Al₂O₃、SiO₂等雜質)為主要原料生產,其主要工藝流程如下:

步驟①中主要反應的化學方程式如下:
4FeO·Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
（1） ①中反應是在回轉窯中進行的,反應時需不斷攪拌,其作用是　         。
（2）雜質Al₂O₃在①中轉化的化學反應方程式為　　　            　。
（3）用化學平衡移動原理說明③中煮沸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式結合文字說明),若調節pH過低產生的影響是　　　　　　　　。
（4） ⑤中酸化是使CrO₄^2-轉化為Cr₂O₇^2-寫出該反應的離子方程式:　          。

（5）工業上還可用電解法制備重鉻酸鈉,其裝置示意圖如上。
陰極的電極反應式為　 ;
陽極的電極反應式為　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結論是(　 )

A．A是反應物
B．前2 min A的分解速率為0.1 mol·L^－1·min^－1
C．前2 min C的生成速率為0.2 mol·L^－1·min^－1
D．反應的方程式為：2A(g)

2B(g)＋C(g)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫常壓下將氫氣和氧氣混合在一起，即使過上幾年，它們也不會發生化合反應生成水。然而只要給一個電火花，氫氣就迅速與氧氣反應生成水。反應過程中的能量變化如下圖A所示。對比下圖B中的情景，漫畫中的羊供給石頭的“能量”相當于圖A中的( )

A．E₂

B．E₂-E₁

C．E₃-E₂

D．E₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，可逆反應3X(g)+Y(s)

2Z(g)；△H＜0，達到平衡后，僅改變橫坐標條件，下列圖像正確的是

A B C D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）某溫度時，在0.5L密閉容器中某一反應的A、B氣體物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析求得：

（1）該反應的化學方程式為______________________________。
（2）反應開始至4min時，B的平均反應速率為____________。
（3）平衡時A的轉化率為________。第4min時，正逆反應速率的大小關系為：υ(正)___υ(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），第8min時，υ(正)___υ(逆)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（12分）在一容積為2L的密閉容器中加入2molA和6molB，保持溫度為20℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應：A(g)+2B(g)

2C(g)，達平衡后生成1．2mol C，平衡混合氣體中C的體積分數為ω。
⑴求20℃時，該反應的平衡常數K（保留三位有效數字）
⑵20℃時，若在同一容器中加入1molA、 mol B和 mol C，則平衡混合氣中C的體積分數仍為ω。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

硫的化合物在生產和科研中發揮著重要作用。
（1）SO₂Cl₂常用于制造醫藥品、染料、表面活性劑等。已知：SO₂Cl₂(g)

SO₂(g)＋Cl₂(g) △H＝＋97.3 kJ·mol^－1。某溫度時向體積為1 L的恒容密閉容器中充入0. 20mol SO₂Cl₂，達到平衡時，容器中含0.18mol SO₂，則此過程反應吸收的熱量為_____ kJ，該溫度時反應的平衡常數為_____。將上述所得混合氣體溶于足量BaCl₂溶液中，最終生成沉淀的質量為_______。
（2）工業上制備硫酸的過程中存在反應：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) △H＝－198kJ·mol^－1，400℃，1.01×10⁵Pa，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量 SO₂和O₂，n(SO₃)和n(O₂)隨時間的變化曲線如圖所示。

①0～20min反應的平均速率υ(O₂)＝___________。
②下列敘述正確的是。
a．A點υ正(SO₂)＞υ逆(SO₂)
b．B點處于平衡狀態
c．C點和D點n(SO₂)相同
d．其它條件不變，500℃時反應達平衡，n(SO₃)比圖中D點的值大
（3）工業上用Na₂SO₃溶液吸收煙氣中的SO₂。將煙氣通入1.0 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液，當溶液pH約為6時，Na₂SO₃溶液吸收SO₂的能力顯著下降，應更換吸收劑。此時溶液中c (SO₃²^－)的濃度是0.2 mol·L^－1，則溶液中c(HSO₃^－)是__mol·L^－1。

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