【題目】寫出下列物質的化學式：
（1）重晶石___________________
（2）膽礬_____________________
（3）熟石膏____________________
（4）明礬_____________________
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由黃銅礦（主要成分是CuFeS2）煉制精銅的工藝流 程示意圖如下：
[銅礦石] 
[銅精礦石] 
[冰銅] 
[粗銅] 
[電解銅]
（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉變為低價氧化物．
①該過程中兩個主要反應的化學方程式分別是、；
②反射爐內生成爐渣的主要成分是 ．
（2）冰銅（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%～50%．轉爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進行吹煉．冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O．生成的Cu2O與Cu2S反應，生成含Cu量約為98.5%的粗銅．該過程發生反應的化學方程式分別是、 ．
（3）粗銅的電解精煉如圖所示．
①在粗銅的電解過程中，粗銅板應是圖中電極（填圖中的字母）；
②在電極d上發生的電極反應式為；
③若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用潔凈的鉑絲蘸取無色溶液,在無色燈焰上觀察時看到黃色火焰,則下列有關敘述正確的是（ ）
A. 用鉑絲做焰色反應實驗，每次做完后都需要用硫酸洗滌
B. 該溶液一定含有Na+,也可能含有K+
C. 該溶液不含Na+,可能含K+
D. 該溶液可能含Na+或K+中的一種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】C和Si元素在化學中占有極其重要的地位：
（1）寫出Si的基態原子核外電子排布式 ． 從電負性角度分析，C，Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為 ．
（2）CO2分子的空間構型為 ， 中心原子的雜化方式為 ， 和CO2 互為等電子體的氧化物是 ．
（3）C，Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學式相似，但結構和性質有很大不同．CO2中C與O原子間原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵．從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵．
（4）金剛砂（SiC）的硬度為9.5，其晶胞結構如圖所示；則金剛砂晶體類型為 ， 在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數目為 ， 若晶胞的邊長為a pm，則金剛砂的密度為 ． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質的量是溝通宏觀和微觀的橋梁，請回答下列問題。
（1）同溫同壓下的兩個相同容器中分別裝有NO和NO2氣體，則兩瓶氣體中，原子數之比是___，質量之比是___，密度之比是___分子數之比是___.
（2）下列所給出的幾組物質中：含有分子數最少的是___；含有原子數最多的是___；標準狀況下體積最小的是___.
①1gH2； ②2.408×1023個CH4； ③10.8gH2O； ④標準狀況下6.72LCO2.
（3）設NA表示阿伏伽德羅常數，如果x g某氣體含有的分子數是y，則z g該氣體在標準狀況下的體積是 _________________L（用含NA的式子表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D為原子序數依次增大的四種短周期元素，A2﹣和B+具有相同的電子構型，C、D為同周期元素，C核外電子總數是最外層電子數的3倍；D元素最外層有一個未成對電子． 回答下列問題：
（1）C原子的核外電子排布式為 ．
（2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是（填分子式），原因是；A、B、D三元素組成的化合物所屬的晶體類型是 ．
（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構型為 ， 中心原子的雜化軌道類型為 ．
（4）A和B能夠形成化合物1：1的化合物，寫出此化合物的電子式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖表示自然界中的氮循環，相關說法正確的是（ ）
A.“雷電作用”中發生的反應是：N2+ 2O2 
2NO2
B.“人工固氮”過程中，氮元素一定被還原
C.①中涉及的反應可能有：2NO2-+O2 = 2NO3-
D.②中涉及的反應可能有：2NO3-+12H+ = N2+ 6H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（ ）
A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol
B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=+571.6kJ/mol
C.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/mol
D.H2（g）+ 
O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol
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