Question

【題目】25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（ ）
A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol
B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=+571.6kJ/mol
C.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/mol
D.H2（g）+ O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、因4g氫氣燃燒生成液態水，放出熱量571.6kJ，不是285.8kJ，故A錯誤； B、因4g氫氣燃燒生成液態水，放出熱量571.6kJ，放熱時焓變值為負值，故B錯誤；
C、因4g氫氣燃燒生成液態水，不是氣態水，故C錯誤；
D、因2g氫氣燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，放熱時焓變值為負值，故D正確；
故選D．
2g氫氣燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，則4g氫氣燃燒生成液態水，放出571.6kJ熱量，熱化學方程式應為2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣571.6 kJmol﹣1 ， 以此解答該題．