Question

【題目】A、B、C、D為原子序數依次增大的四種短周期元素，A2﹣和B+具有相同的電子構型，C、D為同周期元素，C核外電子總數是最外層電子數的3倍；D元素最外層有一個未成對電子． 回答下列問題：
（1）C原子的核外電子排布式為 ．
（2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是（填分子式），原因是；A、B、D三元素組成的化合物所屬的晶體類型是 ．
（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構型為 ， 中心原子的雜化軌道類型為 ．
（4）A和B能夠形成化合物1：1的化合物，寫出此化合物的電子式 ．

Answer 1

【答案】
（1）1s22s22p63s22p3
（2）O3；O3相對原子質量較大，范德華力較大；離子鍵、共價鍵
（3）三角錐形；sp3
（4）
【解析】解：C核外電子總數是最外層電子數的3倍，應為P元素，C、D為同周期元素，則應為第三周期元素，D元素最外層有一個未成對電子，應為Cl元素，A2﹣和B+具有相同的電子構型，結合原子序數關系可知A為O元素，B為Na元素．（1）C為磷元素，原子核外電子數為15，核外電子排布式為：1s22s22p63s22p3 ， 所以答案是：1s22s22p63s22p3；（2）A為O元素，有O2、O3兩種同素異形體，二者對應的晶體都為分子晶體，因O3相對原子質量較大，則范德華力較大，沸點較高；A、B、D三元素組成的化合物為NaClO等，含有離子鍵、共價鍵，
所以答案是：O3；O3相對原子質量較大，范德華力較大；離子鍵、共價鍵，（3）C和D反應可生成1：3的化合物E為PCl3 ， 分子中P原子形成3個P﹣Cl鍵，還含有1對孤對電子，分子空間結構為三角錐形，P原子采取sp3雜化，
所以答案是：三角錐形；sp3；（4）A和B能夠形成化合物1：1的化合物Na2O2 ， 由鈉離子與過氧根離子構成，電子式為 ，
所以答案是： ．