Question

有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，灼燒至恒重時(shí)，質(zhì)量為21.2g．把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成10.0g沉淀．灼燒后的殘?jiān)�能與2.0mol/L鹽酸恰好完全反應(yīng)．試求：
（1）原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量；
（2）所用鹽酸的體積．

Answer 1

（1）10g沉淀為碳酸鈣，則：
2NaHCO₃～CO₂～CaCO₃
168g100g
m（NaHCO₃）10g
故m（NaHCO₃）=

168g×10g

100g

=16.8g，
答：混合物中含碳酸氫鈉的質(zhì)量為16.8g；
（2）21.2g碳酸鈉的物質(zhì)的量=

21.2g

106g/mol

=0.2mol，則：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
1mol2mol
0.2mol n（HCl）
故n（HCl）=

0.2mol×2mol

1mol

=0.4mol，
故需要鹽酸的體積為

0.4mol

2mol/L

=0.2L，
答：所用鹽酸的體積為0.2L．