Question

銅鎂合金6.4克投入200ml足量的稀硫酸中充分反應后收集到4.48L氣體（已折算為標況下體積）．求（寫出計算過程）：
（1）合金中銅的質量分數．______
（2）反應后溶液中MgSO₄的物質的量濃度（假設反應前后溶液體積不變）．______．

Answer 1

（1）設鎂的質量為x，則：
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24g22.4L
x4.48L
所以，24g：x=22.4L：4.48L
解得x=4.8g
銅的質量分數為：

6.4g-4.8g

6.4g

×100%=25%
故答案為：25%；
（2）n（MgSO₄）=n（Mg）=

4.8g

24g/mol

=0.2mol
c（MgSO₄）=

0.2mol

0.2L

=1mol/L
故答案為：1mol/L．