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將0.2molMnO₂和含0.6molHCl的濃鹽酸混合后加熱，反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀物質的量為（不考慮鹽酸的揮發）（　�。�

A．等于0.3mol

B．小于0.3mol

C．大于0.3mol，小于0.6mol

D．等于0.6mol

反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，n（MnO₂）=0.2mol，n（HCl）=0.6mol，
根據方程式可知MnO₂過量，如鹽酸完全反應，則生成0.15molCl₂，溶液剩余0.3molCl^-，但MnO₂只與濃鹽酸反應生成氯氣和氯化錳，隨著鹽酸濃度的降低，HCl的還原性減弱，反應停止，所以溶液中溶液剩余Cl^-大于0.3mol，
所以，反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀物質的量大于0.3mol，小于0.6mol，
故選C．

練習冊系列答案

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A．①③

B．①④

C．②③

D．②④

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