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下列說法及對應化學方程式或離子方程式正確的是

A．84消毒液與潔廁靈混合可能產(chǎn)生毒氣： ClO^- + Cl^- + 2H⁺= Cl₂↑ + H₂O

B．用二氧化硅和水反應可制得硅酸： SiO₂ + H₂O = H₂SiO₃

C．食醋與蛋殼反應： CaCO₃+ 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O

D．鐵在氯氣中燃燒： Fe + Cl₂ = FeCl₂

試題分析：A、84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，潔廁靈顯酸性，二者混合會發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)生有毒的氯氣，正確；B、二氧化硅和水不反應，不能制取硅酸，錯誤；C、食醋的主要成分是醋酸，醋酸是弱酸，不能拆開，錯誤；D、鐵與氯氣反應生成+3價的氯化鐵，錯誤，答案選A。

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能正確表示下列反應的離子方程式是（）。

A．Fe₃O₄溶于足量稀HNO₃：Fe₃O₄＋8H^＋=Fe²^＋＋2Fe³^＋＋4H₂O

B．NH₄HCO₃溶液與足量Ba(OH)₂溶液混合：HCO₃^－＋Ba²^＋＋OH^－=BaCO₃↓＋H₂O

C．向澄清石灰水中通入少量CO₂：OH^－＋CO₂=HCO₃^－

D．將0.2 mol·L^－1的NH₄Al(SO₄)₂溶液與0.3 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液等體積混合：2Al³^＋＋3SO₄²^－＋3Ba²^＋＋6OH^－=2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式的書寫正確的是

A．鐵和稀硫酸反應：2Fe + 6H⁺＝2Fe³⁺ +3H₂↑

B．NaHCO₃溶液與NaOH溶液反應： OH^―+ HCO₃^-＝ CO₃^2-+ H₂O

C．鈉和冷水反應 Na＋2H₂O＝Na⁺＋2OH^-＋H₂↑

D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al³⁺+4NH₃·H₂O＝AlO₂^－+4NH₄⁺+2H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應H⁺+OH^一=H₂O

B．鋁與稀鹽酸反應Al+2H⁺=Al³⁺+H₂↑

C．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應FeCl₃+3OH^一=Fe(OH)₃↓+3C1^－

D．二氧化碳與石灰水反應 CO₂+2OH^一=CO₃²^一+ H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫不正確的是 (　　)。

A．NaOH溶液與SO₂反應，當n(NaOH)∶n(SO₂)＝4∶3時，4OH^－＋3SO₂= SO₃²^—＋2HSO₃^—＋H₂O

B．CuCl₂溶液與Na₂S溶液2∶1反應：Cu²^＋＋S²^－=CuS↓

C．Cl₂與FeBr₂溶液反應，當n(Cl₂)∶n(FeBr₂)＝1∶1時：2Fe²^＋＋4Br^－＋3Cl₂=2Fe³^＋＋2Br₂＋6Cl^－

D．1 mol·L^－1的NaAlO₂溶液和2.5 mol·L^－1的鹽酸等體積互相均勻混合：2AlO₂^—＋5H^＋=Al(OH)₃↓＋Al³^＋＋H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式的書寫及評價均合理的是

選項	離子方程式	評價
A	將1molCl₂通入到含1molFeI₂的溶液中： 2Fe²⁺+2I^－+2Cl₂＝2Fe³⁺+4Cl^－+I₂	正確；Cl₂過量，可將 Fe²⁺、I^－均氧化
B	Mg(HCO₃)₂溶液與足量的NaOH溶液反應： Mg²⁺+ HCO₃^－+ OH^－＝MgCO₃↓+ H₂O	正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水
C	過量SO₂通入到NaClO溶液中： SO₂+ H₂O + ClO^－＝ HClO+HSO₃^－	正確；說明酸性： H₂SO₃強于HClO
D	1mol/L的Na [Al(OH)₄]溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2[Al(OH)₄]^－+ 5H⁺＝ Al³⁺+Al(OH)₃↓+ 5H₂O	正確；[Al(OH)₄]^－與 Al(OH)₃消耗的H⁺的物質(zhì)的量之比為2:3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是( )

A．Al與NaOH溶液反應：2Al + 2OH^- + 2H₂O = 2AlO₂^- + 3H₂↑

B．FeBr₂溶液中通入少量Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+2Cl^-

C．稀硝酸除銀鏡：Ag+2H⁺+NO₃^- =Ag⁺+NO₂↑+H₂O

D．燒堿溶液中通入過量SO₂：2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是(　　)

A．Cl₂通入水中：Cl₂＋H₂O=2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H₂O₂＋2H^＋＋2I^－=I₂＋2H₂O

C．用銅作電極電解CuSO₄溶液：2Cu²^＋＋2H₂O

2Cu＋O₂↑＋4H^＋

D．Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸：2S₂O₃²^—＋4H^＋=SO₃²^—＋3S↓＋2H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

二氧化氯（ClO₂）是目前國際上公認的第四代高效、無毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水。
Ⅰ.（1）ClO₂可由KClO₃在H₂SO₄存在的條件下與Na₂SO₃反應制得。則該反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是________。
Ⅱ.實驗室也可用NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料制備ClO₂，其流程如下：

（2）寫出電解時發(fā)生反應的化學方程式：________________________________。
（3）除去ClO₂中的NH₃可選用的試劑是________。（填序號）

A．飽和食鹽水	B．堿石灰
C．濃硫酸	D．水

（4）測定ClO₂（如圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100 mL水溶解后，再加3 mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO₂氣體通過導管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol·L^－1硫代硫酸鈉標準溶液滴定（I₂＋2S₂O₃^2-=2I^－＋S₄O₆^2-），共用去V mL硫代硫酸鈉溶液。

①裝置中玻璃液封管的作用是______________________________________。
②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應的離子方程式__________________________。
③滴定終點的現(xiàn)象是_______________________________________________。
④測得通入ClO₂的質(zhì)量m（ClO₂）＝________。（用含c、V的代數(shù)式表示）
（5）用ClO₂處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子ClO₂^-。2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水的ClO₂^-含量應不超過0.2 mg·L^－1。若飲用水中ClO₂^-的含量超標，可向其中加入適量的某還原劑，該反應的氧化產(chǎn)物是________（填化學式），其發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________________________________________。

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