【題目】研究表明N2O與CO在Fe+作用下發生可逆反應的能量變化及反應歷程如圖所示。下列說法不正確的是
A.反應中Fe+是催化劑，FeO+是中間產物
B.當有14g N2生成時，轉移1mol e
C.升高溫度，總反應的平衡常數K減小
D.總反應速率由反應②的速率決定
【答案】D
【解析】
A．反應①中Fe+參加了反應：Fe++N2O→FeO++N2，生成了FeO+；反應②中FeO+被消耗，又生成了Fe+：FeO++CO→Fe++CO2，所以反應中Fe+是催化劑，FeO+是中間產物，故A正確；
B．總反應為CO +N2O=CO2+N2，生成1mol N2，轉移2mol e，所以生成14g N2（即0.5molN2）轉移1mol e，故B正確；
C．該反應的反應物的總能量高于生成物的總能量，所以反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數K減小，故C正確；
D．從圖中可以看出，反應①的活化能高于反應②的活化能，所以反應①的速率慢，總反應速率由反應①決定，故D錯誤；
故選D。
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【題目】下列裝置由甲、乙兩部分組成（如圖所示），甲是將廢水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化為環境友好物質形成的化學電源。當電池工作時，下列說法錯誤的是（ ）
A. 甲中H+透過質子交換膜由左向右移動
B. M極電極反應式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-
2CO2↑+N2↑+16H+
C. 一段時間后，乙中CuSO4溶液濃度基本保持不變
D. 當N極消耗0.25 mol O2時，則鐵極增重16 g
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【題目】設
為阿伏伽德羅常數的值，下列說法不正確的是
A.常溫下，1LpH=10的
溶液中所含
的數目為
NA
B.氯堿工業中轉移2mol電子時，通過陽離子交換膜的的數目為2NA
C.過量的銅與含0.2mol
的濃硝酸反應，轉移電子的數目大于0.1NA
D.室溫下向1LpH=1的醋酸溶液中加水稀釋，所得溶液中
的數目大于0.1NA
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【題目】在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發生下列反應：H2S(g)+ 
O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1 ；2H2S(g)+SO2(g)=
S2(g)+2H2O(g) △H2 ；H2S(g)+ 
O2=S(g)+H2O △H3 ； 2S(g)=S2(g) △H4
A. △H4=(△H1+ △H2-3△H3)B. △H4=(3△H3- △H1-△H2)
C. △H4=(△H1+△H2+3△H3)D. △H4=(△H1-△H2-3△H3)
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【題目】某同學探究Ba(OH)2和H2SO4反應的實質，利用下圖裝置進行實驗。向20 ml 0.01 mol/L Ba(OH)2 溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后向其中勻速逐滴加入2 ml 0.2 mol/L H2SO4溶液。
（1）實驗過程中溶液中的現象為________、 ________。
（2）該反應的離子方程式是__________________。
（3）畫出反應過程中溶液電導率變化示意圖__________________。
（4）解釋反應過程中溶液電導率出現上述變化的原因___。
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【題目】已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH1
2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH2
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3
則反應Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH是
A. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2＋1/2ΔH3 B. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2－1/2ΔH3
C. ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D. ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
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【題目】已知拆開1mol氫氣中的化學鍵需要消耗436kJ能量，拆開1mol氧氣中的化學鍵需要消耗498kJ能量，2mol氫氣完全燃燒生成氣態水放出482kJ熱量，根據下面的能量圖，回答下列問題：
（1）分別寫出E1 、E2的數值：E1=_______________；E2=_______________。
（2）生成H2O(g)中的1molH-O鍵放出_______kJ的能量。
（3）已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJmol-1，試寫出2mol氫氣在足量氧氣中完全燃燒生成液態水的熱化學方程式：______________。
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【題目】應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下"Fe與水蒸氣反應的實驗"。
請回答該實驗中的問題。
（1）實驗前必須對整套裝置進行氣密性的檢查，操作方法是_____________。
（2）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是_______________；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是_______________。
（3）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是__________。
（4）干燥管中盛裝的物質可以是_____________，作用是__________。
（5）如果要在A處玻璃管口處點燃該氣體，則必須對該氣體進行_________，這一操作的目的_____。
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【題目】科學家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數是X核外電子數的一半。下列敘述正確的是
A. WZ的水溶液呈堿性
B. 元素非金屬性的順序為X>Y>Z
C. Y的最高價氧化物的水化物是中強酸
D. 該新化合物中Y不滿足8電子穩定結構
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