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【題目】已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH1

2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH2

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3

則反應Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH是

A. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2＋1/2ΔH3 B. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2－1/2ΔH3

C. ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D. ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

【答案】A

【解析】

將已知熱化學方程式依次編號為①、②、③，根據蓋斯定律，由①＋0.5×②＋0.5×③即可得到Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的反應熱ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3，答案選A。

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【題目】一定溫度下，對于可逆反應A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)(正反應放熱)的下列敘述，不能說明反應已達化學平衡狀態的是

A．恒容容器內混合氣體的密度不再變化

B．AB 3的生成速率與B2的生成速率之比為2∶3

C．恒壓容器內混合氣體的總物質的量不再變化

D．單位時間內斷裂a mol A≡A鍵，同時斷裂6a mol A—B鍵

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A. 若圖中反應均為非氧化還原反應，當W為一元強堿時，則Z可能是NaAlO2

B. 若圖中反應均為氧化還原反應，當W為非金屬單質時，則Z可能是CO2

C. 若圖中反應均為非氧化還原反應，當W為一元強酸時則X可能是NH3

D. 若圖中反應均為氧化還原反應，當W為金屬單質時，則Z可能是FeCl2

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【題目】前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數依次遞增。已知：A、B、D、C的價電子數依次增多，A、B、C同周期且C是該周期中電負性最大的元素；A有兩個單電子，E的未成對電子數是前四周期中最多的，且其價電子數與D相同， F的最外層電子數為2，內層全部排滿。請用對應的元素符號回答下面的問題：

（1）寫出E的價電子排布式：______________。

（2）在A形成的化合物中，A采取sp2雜化，且分子量最小的化合物為（寫化學式）______________。

（3）下列物質的性質與氫鍵有關的是______________。

A. 可燃冰的形成 B. A的氫化物的沸點 C. B的氫化物的熱穩定性

（4）E3+可以與AB—形成配離子，其中E3+以d2sp3方式雜化，雜化軌道全部用來與AB—形成配位鍵，則E3+的配位數為______________，1mol該配離子中含有______________molσ鍵。

（5）F與D形成的化合物晶胞如圖，F的配位數為______________，晶體密度為a g/cm3,NA為阿伏加德羅常數，則晶胞邊長為______________pm。（1pm=10-10cm）

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【題目】已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學方程式如下：

①C2H2(g)＋O2(g)―→2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1 300 kJ·mol－1

②C6H6(g)＋O2(g)―→6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－3 295 kJ·mol－1

下列說法正確的是 (　　)。

A. 1 mol C2H2(g)完全燃燒生成氣態水時放熱大于1 300 kJ

B. 1 mol C6H6(l)完全燃燒生成液態水時放熱大于3 295 kJ

C. 相同條件下，等質量的C2H2(g)與C6H6(g)完全燃燒，C6H6(g)放熱更多

D. C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的過程屬于放熱反應

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mCeO2（m-x）CeO2·xCe+xO2（m-x）CeO2·xCe+xH2O+ xCO2 mCeO2+ xH2+ xCO

下列說法不正確的是

A. 該過程中CeO2沒有消耗

B. 該過程實現了太陽能向化學能的轉化

C. 右圖中△H1=△H2+△H3

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A. 0.1 mol·L－1 HR溶液的pH為5

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C. 當通入0.1 mol NH3時，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)

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