【題目】在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發生下列反應：H2S(g)+ 
O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1 ；2H2S(g)+SO2(g)=
S2(g)+2H2O(g) △H2 ；H2S(g)+ 
O2=S(g)+H2O △H3 ； 2S(g)=S2(g) △H4
A. △H4=(△H1+ △H2-3△H3)B. △H4=(3△H3- △H1-△H2)
C. △H4=(△H1+△H2+3△H3)D. △H4=(△H1-△H2-3△H3)
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【題目】結合氯氣的相關知識解決下列問題。
(1)在實驗室中制取Cl2，下列收集Cl2的裝置中正確的是_______(填字母)。
漂白粉能與鹽酸發生反應，但鹽酸濃度不同時，漂白粉與鹽酸混合發生反應的類型不同。
漂白粉與稀鹽酸發生復分解反應，化學方程式為_________________________。漂白粉與濃鹽酸發生氧化還原反應，化學方程式為____________________________________。
(2)氯水中含有多種成分，因而具有很多性質，根據氯水分別與如圖四種物質發生的反應填空(a、b、c、d重合部分代表物質間反應，且氯水足量)。
①能證明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。
②c過程中的現象是________________。
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【題目】A～L分別表示中學化學中常見的一種物質，其中A、G為常見的金屬單質，K、L為氣體，K能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，M由兩種元素組成，其質量比8：1。
（1）K的電子式為_____
（2）反應②的離子方程式：_____，反應③的離子方程式：_____
（3）反應④的化學方程式：_____，反應⑥的化學方程式_____
（4）已知A和K反應為置換反應，則M的化學式為_____
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【題目】硼及其化合物在新材料、工農業生產等方面用途很廣。請回答下列問題：
(1)寫出與B元素同主族的
元素的基態原子核外電子排布式：____________________。
(2)立方氮化硼（BN）可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，屬于超硬材料。同屬原子晶體的氮化硼比晶體硅具有更高的硬度和耐熱性的原因是______________________。
(3)
分子中中心原子的雜化軌道類型是_________________，
微粒的空間構型是_____________。
(4)
被認為是有機化學中的“萬能還原劑”，的電子式為_____________，其中三種元素的電負性由大到小的順序是_____________________。
(5)自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學式寫作
，實際上它的結構單元是由兩個
和兩個
縮合而成的雙六元環，應該寫成
，其結構如圖所示，它的陰離子可形成鏈狀結構，則該晶體中不存在的作用力是_______________（填字母）。
A.離子鍵 B.共價鍵 C.氫鍵 D.金屬鍵 E.范德華力
(6)磷化硼的晶胞如圖所示，其化學式為____________，若晶胞中硼原子與磷原子之間的最近核間距為apm，則晶胞邊長為____________cm。
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【題目】為從粗食鹽水中除去Ca2+、Mg2+、SO42－等離子，以制得精鹽水。某同學設計如下方案：
以下說法正確的是（ ）
A.A中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有一些Ca(OH)2
B.②中加入過量Na2CO3溶液的主要目的是為了除去Mg2+、Ca2+
C.D中有CO32－、Cl－ 、Na+ 這3種離子
D.③中發生的反應只有2H++CO32－= H2O +CO2↑
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【題目】某小組同學設計實驗實現幾種價態硫元素的轉化。
任務I：從以下試劑中選擇合適的試劑實現S (+6)→S(+4)的轉化。
試劑清單：①濃H2SO4 ②稀H2SO4 ③酸性KMnO4溶液 ④Na2SO3溶液 ⑤Cu ⑥品紅
（1）寫出實現轉化的化學方程式_______________
（2）設計實驗，證明實現了該轉化（寫出操作和現象）_______________。
II：實現硫元素在0、+2、+4價之間的轉化。
查閱資料：+2價硫在酸性條件下不穩定，易發生自身氧化還原反應。
（3）i中加入的物質是__________ ，該轉化利用的是SO2的_______性質。
（4）寫出iii的離子方程式_____________。
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【題目】研究表明N2O與CO在Fe+作用下發生可逆反應的能量變化及反應歷程如圖所示。下列說法不正確的是
A.反應中Fe+是催化劑，FeO+是中間產物
B.當有14g N2生成時，轉移1mol e
C.升高溫度，總反應的平衡常數K減小
D.總反應速率由反應②的速率決定
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 甲烷的標準燃燒熱為－890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g） △H＝－890.3kJ·mol－1
B. 已知熱化學方程式：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） △H＝－92.2kJ·mol－1，則往密閉容器投入1mol的氮氣和3mol氫氣，反應后放熱92.2千焦
C. 常溫下，吸熱反應C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）的△H＞0
D. 同溫同壓下，H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同
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【題目】下列有關熱化學方程式的敘述正確的是
A. 反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應必須加熱才能發生
B. 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-akJ·mol-1，則中和熱為a/2kJ·mol-1
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1=-akJ·mol－1，則氫氣燃燒熱為akJ·mol-1
D. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；△H=-akJ·mol－1，則將14gN2(g)和足量H2置于一密閉容器中，充分反應后放出0.5akJ的熱量
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