Question

【題目】常溫下,將HC1氣體通入到1L濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB的混合溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化)。下列敘述不正確的是

A. Ka(HB)的數(shù)量級為10-9

B. 酸性的強弱順序為HCl>HA>HB

C. 當(dāng)通入0.1molHC1氣體時，c(B-)>c(A-)

D. 當(dāng)混合溶液呈中性時,c(Na+)=c(Cl-)+c(A-)+c(B-)

Answer 1

【答案】C

【解析】A、根據(jù)圖像可知，當(dāng)=3時，pH=6，此時，c(H+)=10-6mol/L， =103，Ka(HB)= = 10-6×10-3=10-9，故A正確；B、pH一定時， ＞，則有＞， ＜，式子兩邊都乘以c(H+)，可得＜，即Ka(HB)＜Ka(HA)，所以酸性HA>HB，向NaA和NaB的混合溶液中通入HCl后，溶液中存在HA、HB，則說明HCl酸性強于HA和HB，所以酸性強弱順序為HCl>HA>HB，故B正確；C、原溶液中NaA和NaB均為0.1mol，根據(jù)強酸制弱酸原理，通入0.1molHCl，H+先與B-反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為0.1molNaA、0.1molNaCl、0.1molHB，NaA完全電離，微弱水解，而HB部分電離，所以溶液中c(B-＜c(A-)，故C錯誤；D、混合溶液的電荷守恒為：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(A-)+c(B-)+c(OH-)，當(dāng)溶液呈中性時，c(H+)= c(OH-)，所以有c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(A-)+c(B-)+c(OH-)，故D正確。故選C。