【題目】實驗室需配制500 mL 1 mol /L NaOH溶液，下列敘述正確的是
A.用托盤天平稱量20.0 g NaOH固體
B.溶解后不需要冷卻至室溫，可立即轉移至容量瓶
C.轉移溶液時不需要使用玻璃棒引流
D.定容完畢并搖勻后發現液面低于刻度線，再補加幾滴水至刻度線，對實驗結果無影響
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【題目】下面關于Na2CO3和NaHCO3性質的敘述，正確的是( )
A. 受熱時NaHCO3比Na2CO3穩定
B. 往Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞都變紅，說明Na2CO3和NaHCO3都是堿
C. NaHCO3能轉化成Na2CO3，但Na2CO3不能轉化成NaHCO3
D. 物質的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，放出的CO2的物質的量相等
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【題目】在實驗室中，對下列事故、操作或藥品的處理正確的是
A.加熱時試管口可以對著他人
B.點燃氫氣前應先檢驗其純度
C.金屬鈉著火燃燒時，用水或泡沫滅火器滅火
D.少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用濃氫氧化鈉溶液沖洗
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【題目】下列措施不能加快Zn與1mol/LH2SO4反應產生H2的速率的是（ ）
A.升高溫度
B.用Zn粉代替Zn粒
C.滴加少量的CuSO4溶液
D.改用0.1mol/LH2SO4與Zn反應
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【題目】現有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質如表所示，據此將甲和乙互相分離的方法是（ ）
物質 | 熔點（℃） | 沸點（℃） | 密度（g·cm-3） | 水中溶解性 |
甲 | -98 | 57.5 | 0.93 | 可溶 |
乙 | -84 | 87 | 0.90 | 可溶 |
A. 蒸餾法 B. 結晶法 C. 萃取法 D. 過濾法
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【題目】某科研小組利用如下反應消除NO和CO的污染;2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H=xkJ/mol。T℃時,在容積為2L的恒容密閉容器中充入2molNO和2molCO，保持溫度不變,5min時達到平衡狀態,此時c(N2)=0.4mol/L。下列說法中不正確的是 （ ）
A. x<0
B. α(NO)=80%
C. 0～5min內，V(CO)=0.16mol/(L·min)
D. 保持溫度不變，若再向上述平衡體系中充入2molNO和2molCO，重新達平衡時，c(N2)=0.8mol/L
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【題目】常溫下,將HC1氣體通入到1L濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB的混合溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示(忽略溶液體積的變化)。下列敘述不正確的是
A. Ka(HB)的數量級為10-9
B. 酸性的強弱順序為HCl>HA>HB
C. 當通入0.1molHC1氣體時，c(B-)>c(A-)
D. 當混合溶液呈中性時,c(Na+)=c(Cl-)+c(A-)+c(B-)
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【題目】硼是動植物所必須的微量元素，其單質和化合物廣泛應用于冶金、機械、化工、核工業、醫藥、農業等部門。利用硼鎂礦(主要成分為Mg2B2O3·5H2O)制取制硼酸、金屬鎂及粗硼的工藝流程圖如下:
已知:①硼砂為Na2B4O7·10H2O
②硼酸(H3BO3)是一種可溶于水的一元弱酸，與過量的NaOH反應生成Na[B(OH)4]
③硼酸在不同溫度下的溶解度:
溫度(℃) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
溶解度(g/100g水) | 3 | 3 | 5 | 7 | 9 | 11 | 15 | 18 | 23 | 29 |
（1）粉碎硼鐵礦的目的是:______________；Mg2B2O5·H2O中B的化合價為:______價。
（2）濾渣的主要成分是: ________
（3）硼酸的電子式: ________；寫出硼酸在水中電離的方程式: ________________；
（4）X為硼酸晶體加熱完全脫水后的產物，其與Mg反應制取粗硼的化學方程式為: ________；
（5）硼砂溶于90℃熱水后，常用稀硫酸調pH至2~3(酸性)制取HBO3晶體，該反應的離子方程式為: ________________；從上述溶液中獲得H3BO3晶體的操作: ________________。
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