【題目】A、B、C、D四種化合物其焰色反應均為紫色，A、B、C和鹽酸反應均得到D，將固體C加熱可得到A，若向A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，若B與C的溶液混合可制得A，試推斷：
（1）A是 ， B是 ， C是 ， D是 ．
（2）完成有關化學方程式：C→A ， A→C ， B+C→A ．
【答案】
（1）碳酸鉀；氫氧化鉀；碳酸氫鉀；氯化鉀
（2）2KHCO3 
K2CO3+CO2↑+H2O；K2CO3+CO2+H2O═2KHCO3；KOH+KHCO3═K2CO3+H2O
【解析】解：化合物A、B、C、D焰色反應均為紫色，說明都含有K元素；A、B、C和鹽酸反應均得到D，則D為KCl，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，可以判斷，無色無味的氣體是CO2 ， A為K2CO3 ， C為KHCO3 ， 若B與C的溶液混合可制得A，則B為KOH．（1）由上述分析可知，A是碳酸鉀，B是氫氧化鉀，C是碳酸氫鉀，D是氯化鉀，所以答案是：碳酸鉀；氫氧化鉀；碳酸氫鉀；氯化鉀；（2）C→A的反應方程式為：2KHCO3 K2CO3+CO2↑+H2O，A→C的反應方程式為：K2CO3+CO2+H2O═2KHCO3 ， B+C→A的反應方程式為：KOH+KHCO3═K2CO3+H2O，所以答案是：2KHCO3 K2CO3+CO2↑+H2O；K2CO3+CO2+H2O═2KHCO3；KOH+KHCO3═K2CO3+H2O．
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【題目】某科研小組利用如下反應消除NO和CO的污染;2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H=xkJ/mol。T℃時,在容積為2L的恒容密閉容器中充入2molNO和2molCO，保持溫度不變,5min時達到平衡狀態,此時c(N2)=0.4mol/L。下列說法中不正確的是 （ ）
A. x<0
B. α(NO)=80%
C. 0～5min內，V(CO)=0.16mol/(L·min)
D. 保持溫度不變，若再向上述平衡體系中充入2molNO和2molCO，重新達平衡時，c(N2)=0.8mol/L
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【題目】常溫下,將HC1氣體通入到1L濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB的混合溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示(忽略溶液體積的變化)。下列敘述不正確的是
A. Ka(HB)的數量級為10-9
B. 酸性的強弱順序為HCl>HA>HB
C. 當通入0.1molHC1氣體時，c(B-)>c(A-)
D. 當混合溶液呈中性時,c(Na+)=c(Cl-)+c(A-)+c(B-)
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【題目】海藻中提取碘的流程如圖，已知②中發生反應的化學方程式為：Cl2+2KI═2KCl+I2 ． 請回答下列問題： 
（1）指出提取碘的過程中有關實驗操作①、③的名稱：； ．
（2）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現象是 ． （注：如圖試管中深色區為紫紅色溶液） 
（3）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經過蒸餾，指出如圖實驗裝置中的錯誤之處．（加熱裝置燒杯下已墊石棉網） 
①；
② ．
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【題目】甲醛(HCHO)俗稱蟻醛,是一種重要的有機原料。
I.利用甲醇(CH3OH)制備甲醛
脫氫法:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H1 = +92.09kJ/mol
氧化法:CH3OH(g) +1/2O2(g)=HCHO(g)+H2O(g) △H2
(1)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.64 kJ/mol，則△H2=_______。
(2)與脫氫法相比,氧化法在熱力學上趨勢較大，其原因為_______________。
(3)圖1為甲醇制備甲醛反應的lg K(K為平衡常數)隨溫度(T)的變化曲線。曲線____(填“a”或“b”)對應脫氫法,判斷依據為_________________。
II.甲醛的用途
(4)將甲醛水溶液與氨水混合蒸發可制得烏洛托品(結構簡式如圖2)，該物質在醫藥等工業中有廣泛用途。若原料完全反應生成烏洛托品,則甲醛與氨的物質的量之比為_______。
(5)將甲醛水溶液與硫酸鎳(NiSO4)混合，可用于化學鍍鎳。若反應過程中有CO2產生，則該反應的離子方程式為____________________。
Ⅲ.甲醛的檢測
(6)室內甲醛超標會危害人體健康，通過傳感器可以監測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖3所示，則b極的電極反應式為_________，當電路中轉移4×10-4 mol電子時，傳感器內參加反應的HCHO為_______mg。
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【題目】下面是以有機物A合成聚酯類高分子化合物F的路線:
已知:
回答下列問題:
（1）A生成B的反應類型為_____，C中的官能團名稱為________。
（2）D與NaOH水溶液反應的化學方程式為________。
（3）①E生成F的化學方程式為________。
②若F的平均相對分子質量為20000，則其平均聚合度為________。(填字母)
A．54 B．108 C．119 D．133
（4）E在一定條件下還可以合成含有六元環狀結構的G。G的結構簡式為________。
（5）滿足下列條件的C的同分異構體有_____種。(不考慮立體異構)
①含有1個六元碳環且環上相鄰4個碳原子上各連有一個取代基
②1mol該物質與斐林試劑反應產生2mol磚紅色沉淀
（6）寫出用
為原料制各化合物
的合成路線______。(其他試劑任選)
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【題目】硼是動植物所必須的微量元素，其單質和化合物廣泛應用于冶金、機械、化工、核工業、醫藥、農業等部門。利用硼鎂礦(主要成分為Mg2B2O3·5H2O)制取制硼酸、金屬鎂及粗硼的工藝流程圖如下:
已知:①硼砂為Na2B4O7·10H2O
②硼酸(H3BO3)是一種可溶于水的一元弱酸，與過量的NaOH反應生成Na[B(OH)4]
③硼酸在不同溫度下的溶解度:
溫度(℃) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
溶解度(g/100g水) | 3 | 3 | 5 | 7 | 9 | 11 | 15 | 18 | 23 | 29 |
（1）粉碎硼鐵礦的目的是:______________；Mg2B2O5·H2O中B的化合價為:______價。
（2）濾渣的主要成分是: ________
（3）硼酸的電子式: ________；寫出硼酸在水中電離的方程式: ________________；
（4）X為硼酸晶體加熱完全脫水后的產物，其與Mg反應制取粗硼的化學方程式為: ________；
（5）硼砂溶于90℃熱水后，常用稀硫酸調pH至2~3(酸性)制取HBO3晶體，該反應的離子方程式為: ________________；從上述溶液中獲得H3BO3晶體的操作: ________________。
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【題目】向含有下列4種離子的溶液中加入燒堿固體（溶液體積變化可忽略），能引起離子濃度減小的是（ ）
A. NO3－ B. Ba2+ C. OH－ D. Cu2+
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