Question

(1)某化學興趣小組的同學進行Cl₂、NH₃的制備及性質檢驗等實驗的流程和部分裝置如下：

①請利用A、G裝置設計一個簡單的實驗驗證Cl₂、Fe^3＋、I₂的氧化性強弱為Cl₂>Fe^3＋>I₂(實驗中不斷地小心振蕩G裝置中的試管)。請寫出A中發生反應的離子方程式：______________________________________________，
請寫出試劑M為________溶液，證明氧化性為Cl₂>Fe^3＋>I₂的實驗現象是________________________________________________________________________。
②已知3Cl₂＋2NH₃=6HCl＋N₂，當D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后，關閉a、c打開b，D中的現象為黃綠色氣體消失，產生白煙，反應一段時間后，關閉b打開c，觀察到的現象為________________________________________________________________________。
(2)某廢水中含有一定量的Na^＋、SO₃^2—，可能含有CO₃^2—，某研究小組欲測定其中SO₃^2—的濃度，設計如下實驗方案：

①從下列試劑中選擇試劑X為________(填序號)；
A．0.1 mol/L KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液B．0.5 mol/L NaOH溶液
C．新制氯水                       D．KI溶液
②加入試劑X生成SO₄^2—的離子方程式為_______________________________________
③證明該廢水中是否含有CO₃^2—的實驗方案為_________________________________________________

Answer 1

(1)①MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O　FeI₂　先觀察到下層CCl₄由無色變為紫紅色，后看到上層溶液由淺綠色變為黃色
②燒杯中的液體進入燒瓶中，形成噴泉
(2)①C
②Cl₂＋SO₃^2—＋H₂O=2Cl^－＋SO₄^2—＋2H^＋
③向廢水中加入足量的鹽酸，將生成的氣體先通入足量的酸性KMnO₄溶液，再通入澄清石灰水，若紫色酸性KMnO₄溶液顏色變淺，石灰水變渾濁，則證明廢水中含有CO₂

(1)①根據題中所給裝置，要證明氧化性Cl₂>Fe^3＋>I₂，可將氯氣通入試劑M(FeI₂溶液)中，由Cl₂先后將I^－和Fe^2＋氧化為I₂和Fe^3＋，可得出結論。I₂的生成可由CCl₄層出現紫色看出，而Fe^3＋的生成可由上層溶液變成黃色看出。②反應生成的HCl極易溶于水，可形成噴泉。
(2)由題中流程圖看出測定原理為：利用氧化劑將SO₃^2—氧化為SO₄^2—，再加入BaCl₂將其沉淀為BaSO₄，加入鹽酸酸化的目的是排除CO₃^2—的干擾，硫酸酸化的KMnO₄溶液中含有SO₄^2—，會干擾實驗，故可用新制氯水來氧化SO₃^2—