Question

【題目】乙二酸俗名草酸，易溶于水，其水溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

為了測定草酸晶體H2C2O4·xH2O中的x值，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，步驟如下：

①稱取1.260g草酸晶體，配成100mL溶液。

②取25.00mL該H2C2O4溶液加入錐形瓶內(nèi)，再加入適量稀硫酸。

③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，至滴定達(dá)到終點(diǎn)。

④重復(fù)實(shí)驗(yàn)。記錄整理數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	V(KMnO4溶液)
	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	0.10	10.00
2	1.10	11.10
3	1.50	13.50
4	0.70	10.80

回答下列問題：

（1）步驟①需要使用燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器為_______(填名稱)；步驟③滴定過程中，盛裝KMnO4溶液的儀器為__________________(填名稱)。

（2）本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是__________________________;

（3）根據(jù)數(shù)據(jù)，計(jì)算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L，x=____________；

（4）若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則x值會(huì)______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

Answer 1

【答案】 100mL容量瓶 酸式滴定管 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>KMnO4溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達(dá)滴定終點(diǎn) 0.1000 2 )偏大

【解析】（1）配成100mL溶液使用的儀器有：量筒、玻璃棒、燒杯、100mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的儀器為：100mL容量瓶；KMnO4具有強(qiáng)的氧化性，會(huì)氧化橡膠，不能裝在堿式滴定管中，只能裝在酸式滴定管中，故步驟③滴定過程中，盛裝KMnO4溶液的儀器為酸式滴定管；（2）滴定終點(diǎn)時(shí)，略過量的KMnO4溶液顯紫紅色，本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>KMnO4溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達(dá)滴定終點(diǎn)；

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，四次滴定所消耗的KMnO4溶液的體積分別為：9.90mL、10.00mL、12.00mL、10.10mL，其中12.00mL相差太大，舍去，求平均值為：10.00mL，根據(jù)離子反應(yīng)2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，有：

2MnO4﹣~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~5H2C2O4

2 5

0.1000mol/L×10.00mL×10-3L/mL c×25.00mL×10-3L/mL

c==0.1000mol/L；

1.260g草酸晶體（H2C2O4·xH2O），配成100mL溶液，取25.00mL該H2C2O4溶液進(jìn)行滴定，則草酸的物質(zhì)的量為：0.1000mol/L×0.1L=0.0100mol，則有90+18x=，求得x=2；（4）若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，計(jì)算中草酸的物質(zhì)的量偏小，相對(duì)分子質(zhì)量偏大，則x值會(huì)偏大。