【題目】我國本土科學家屠呦呦因為發現青蒿素而獲得2015年的諾貝爾生理和醫學獎．已知二羥甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列關于二羥甲戊酸的說法正確的是（ ） 
A.與乙醇發生酯化反應生成產物的分子式為C8H18O4
B.能發生加成反應，不能發生取代反應
C.在銅的催化下與氧氣反應的產物可以發生銀鏡反應
D.標準狀況下1mol該有機物可以與足量金屬鈉反應產生22.4L H2
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【題目】綜合題。
（1）在同溫、同壓下，實驗測得CO，N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質量分數為 ． 若其中CO和N2的物質的量之比為1：1，則混合氣體中氧元素的質量分數為 ．
（2）相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100mL恰好與150mL H2化合生成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為 ， 混合氣體的平均相對分子質量為 ．
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【題目】乙二酸俗名草酸，易溶于水，其水溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
為了測定草酸晶體H2C2O4·xH2O中的x值，某實驗小組進行實驗，步驟如下：
①稱取1.260g草酸晶體，配成100mL溶液。
②取25.00mL該H2C2O4溶液加入錐形瓶內，再加入適量稀硫酸。
③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，至滴定達到終點。
④重復實驗。記錄整理數據如下：
實驗序號 | V(KMnO4溶液) | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | |
1 | 0.10 | 10.00 |
2 | 1.10 | 11.10 |
3 | 1.50 | 13.50 |
4 | 0.70 | 10.80 |
回答下列問題：
（1）步驟①需要使用燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器為_______(填名稱)；步驟③滴定過程中，盛裝KMnO4溶液的儀器為__________________(填名稱)。
（2）本實驗滴定達到終點的標志是__________________________;
（3）根據數據，計算H2C2O4溶液的物質的量濃度為______mol/L，x=____________；
（4）若滴定終點時俯視滴定管刻度，則x值會______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
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【題目】某實驗小組為探究ClO﹣、I2、SO 
在酸性條件下的氧化性強弱，已知I2遇淀粉變藍，設計實驗如下： 實驗①：在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量的稀H2SO4 ， 溶液立即變藍；
實驗②：向實驗①的溶液中加入4L 0.5mol/L的Na2SO3溶液，發生反應如下
SO 
+I2+H2O→SO +I﹣+H+（未配平），恰好完全反應．
（1）以上實驗說明，在酸性條件下ClO﹣、I2、SO42﹣的氧化性由弱到強的順序是 ．
（2）實驗②中化學反應轉移電子的物質的量是 ．
（3）寫出實驗①中發生反應的離子方程式 ．
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【題目】下列各離子方程式中，屬于水解反應的是（ ）
A.HCO3﹣+H2OH3O++CO32﹣
B.NH4++H2ONH3H2O+OH﹣
C.PO43﹣+H2OHPO42﹣+OH﹣
D.H2O+H2OH3O++OH﹣
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【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應 CO2(g)＋C(s)
2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是
A. 反應 CO2(g)＋C(s)2CO(g)的 ΔS>0、ΔH<0
B. 體系的總壓強p總：p總(狀態Ⅱ)<2p總(狀態Ⅰ)
C. 體系中c(CO)：c(CO，狀態Ⅱ)<2c(CO，狀態Ⅲ)
D. 逆反應速率v逆:：v逆(狀態Ⅰ)>v逆(狀態Ⅲ)
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【題目】在乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵，它們分別是（ ）。
A.未雜化的sp2軌道形成σ鍵、雜化的2p軌道形成π鍵
B.雜化的sp2軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵
C.C-H之間是sp2形成的σ鍵，C-C之間有未參加雜化的2p軌道形成的π鍵
D.C-C之間是sp2形成的σ鍵，C-H之間有未參加雜化的2p軌道形成的π鍵
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【題目】（本題共10分）研究燃料的燃燒和對污染氣體產物的無害化處理，對于防止大氣污染有重要意義。
（1）將煤轉化為清潔氣體燃料。已知：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) 
H= 242.0 kJ/mol
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= 110.0 kJ/mol
①寫出焦炭與水蒸氣反應制H2和CO的熱化學方程式 。
②已知在101kPa時，CO、 H2和CH4的燃燒熱分別為283kJ/mol、286 kJ/mol和892kJ/mol。則反應CH4(g)+ H2O(g) 
CO（g）＋3H2（g）△H= kJ/mol。
（2）已知一定溫度和壓強下，由H2和CO反應合成優質燃料甲醇：
CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）△H＝－91kJ/mo1
①在相同條件下要想得到182kJ熱量，加入各物質的物質的量可能是 。
A．2mo1 CO和4mol H2 B．2mo1 CO、4mol H2和1mol CH3OH（g）
C．4mo1 CO和4mol H2 D．4mo1 CO和6mol H2
②將1mol CO和2mol H2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓時進行反應，達到平衡時，測得CO的轉化率為20%。若在相同條件下，起始時在該容器中充入1mol CH3OH（g），反應達到平衡時的熱量變化是 （填“吸收”或“放出”） kJ熱量。
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【題目】納米銅有很多奇特的性質，比如超塑延展性,在室溫下可拉長50多倍而不出現裂紋,銅納米晶體的這種機械特性為制造常溫下的彈性物質開辟了光明前景。此外,納米銅還用作熱氨發生器、凝膠推進劑、燃燒活性劑、催化劑、水清潔吸附劑、燒結活性劑等。納米銅比普通銅更容易與氧氣發生反應,常溫下在空氣中可以自燃。以下是納米銅的一種制備工藝,用于制備50~100nm的銅粉。
已知:油酸(C17H33COOH)難溶于水,可溶于乙醇。
步驟①中發生的反應為:2C17H33COOH +Cu2+
Cu(C17H33COO)2 +2H+
步驟②中發生的反應為:2Cu(C17H33COO)2 + C6H12O6+5OH- =Cu2O+C5H11COO-+4C17H33COO-
回答下列問題:
（1）將納米銅粉加人燕餾水中,攪拌均勻后,得到的分散系類型是_________
（2）步驟①中調節pH5.5~6.0時,萃取率最高,pH不能過大也不能過小,若過小則______，若過大則__。
（3）NaH2PO2中P的化合價是_______，在步驟③中被氧化得到的產物是NaH2PO3，該反應的化學方程式是_____。已知NaH2PO2為正鹽且溶液呈堿性.NaH2PO2溶液呈堿性原因用離子方程式可表示為_。
（4）用乙醇清洗產物的目的是__________。
（5）真空干燥產品的原因是_________。
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