【題目】已知H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，將0.1molCl2通入100ml含等物質的量的HI與H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，則下列說法正確的是
A．物質的還原性：HI>H2SO3>HCl
B．HI與H2SO3的物質的量濃度為0.6 mol·L－1
C．通入0.1molCl2發生反應的離子方程式為：5Cl2+4H2SO3+2I－+4H2O=4SO42－+I2+10Cl－+16H+
D．若再通入0.05molCl2，恰好能將HI和H2SO3完全氧化
【答案】C
【解析】
試題分析：已知H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，說明碘單質的氧化性強于亞硫酸，還原性亞硫酸強于HI，將0.1molCl2通入100ml含等物質的量的HI與H2SO3的混合溶液中，首先被氧化的是亞硫酸，有一半的HI被氧化，則亞硫酸完全被氧化。A．物質的還原性：H2SO3>HI> HCl，故A錯誤；B．設HI與H2SO3的物質的量均為x，則根據得失電子守恒有：2x+
=0.1mol ×2，解得x=0.08mol，HI與H2SO3的物質的量濃度為0.8mol·L－1，故B錯誤；C．根據上述計算，通入0.1molCl2發生反應的離子方程式為：5Cl2+4H2SO3+2I－+4H2O=4SO42－+I2+10Cl－+16H+，故C正確；D．若再通入0.05molCl2，氧化的HI的物質的量為
=0.1mol，而溶液中占有0.04molHI，故氯氣過量，故D錯誤；故選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數依次增大，其相關信息如下表：
元素 | 相關信息 |
A | 原子核外有6種不同運動狀態的電子 |
C | 基態原子中s電子總數與p電子總數相等 |
D | 原子半徑在同周期元素中最大 |
E | 基態原子最外層電子排布式為3s23p1 |
F | 基態原子的最外層p軌道有兩個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反 |
G | 基態原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子 |
H | 是我國使用最早的合金中的最主要元素 |
請用化學用語填空：
(1) A元素在元素周期表中的位置________；A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的排序為_____（用元素符號填寫）；
(2) B元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡單化合物的分子構型為____，B元素所形成的單質分子中σ鍵與π鍵數目之比為____。
(3) G元素的低價陽離子的離子結構示意圖是________，F元素原子的外圍電子排布圖是________，H元素的基態原子核外電子排布式是________。
(4) D元素的單質及其常見化合物的焰色反應主要利用了原子光譜中的______（A.原子吸收光譜B.原子發射光譜）
(5) 上述元素屬于p區的是_______（用元素符號填寫）；
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【題目】香檸檬酚具有抗氧化功能，它的結構如圖，下列說法正確的是 （ ）
A. 它的分子式為C13H9O4
B. 它與H2發生加成反應，1mol最多可消耗7mol H2
C. 它與Br2水發生反應時，1mol最多消耗3mol Br2
D. 它與NaOH溶液反應，1mol最多消耗2molNaOH
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【題目】一定條件下，體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：2X(g)＋Y(g)
Z(g)(正反應為放熱反應)該反應經過60 s時，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是( )
A.以X濃度變化表示的反應速率為0.01 mol·(L·s)－1
B.反應經過60 s時一定能達到化學平衡
C.反應放出的熱量可用于提高反應速率
D.反應達到平衡時，n(X)：n(Y)＝1：1
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【題目】實驗室可用酒精、濃硫酸作試劑來制取乙烯，但實驗表明，還有許多副反應發生，如反應中會生成SO2、CO2、水蒸氣等無機物。某研究性學習小組欲用下圖所示的裝置制備純凈的乙烯并探究乙烯與單質溴能否反應及反應類型�；卮鹣铝袉栴}：
(1) 寫出制備乙烯反應的化學方程式：_____________，實驗中，加熱F裝置時使液體溫度迅速升至170℃。從平衡移動原理的角度解釋濃硫酸的作用____________。
(2)寫出F中生成有機副產物（醚）的化學方程式：____________ 。
(3)為實現上述實驗目的，裝置的連接順序為F→________________→D。(各裝置限用一次)
(4)當C中觀察到溶液褪色時，表明單質溴能與乙烯反應；若D中_______，表明C中發生的是取代反應；若D沒有出現前面所描述的現象時，表明C中發生的是_______反應。
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【題目】1869年俄國化學家門捷列夫制出第一張元素周期表，到現在形成的周期表經過了眾多化學家的艱辛努力，歷經142年。元素周期表體現了元素位構性的關系，揭示了元素間的內在聯系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題。
(1)元素Ga在元素周期表中的位置為：__________(寫明周期和族)。
(2)Sn的最高正價為______，Cl的最高價氧化物對應水化物的化學式為_____，As的氣態氫化物為_____。
(3)根據元素周期律，推斷：
①陰影部分元素氫化物熱穩定性最高的是_____(填化學式)。
②H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱：H3AsO4_____H2SeO4(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③氫化物的還原性：H2O_____H2S(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找_____(填序號)。
A．優良的催化劑 B．半導體材料 C．合金材料 D．農藥
(5)①Se2Cl2常用作分析試劑，其電子式為_________。
②硒(Se)化銦(In)是一種可應用于未來超算設備的新型半導體材料。 下列說法正確的是_____(填字母)。
A．原子半徑：In＞Se B．In的金屬性比Se強
C．In的金屬性比Al弱 D．硒化銦的化學式為InSe2
(6)請設計實驗比較C、Si的非金屬性強弱順序(可供選擇的藥品有：CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、飽和Na2CO3溶液、硅酸鈉溶液，化學儀器根據需要選擇)。
實驗步驟 | 實驗現象與結論 |
在試管中加入_____，再加入_____，將生成氣體通過_____洗氣后，通入_____； | 現象：__________； 結論：非金屬性C＞Si |
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【題目】（雙選）在1 L密閉容器中發生反應：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H=－Q kJ·mol－1（Q>O），容器內部分物質的物質的量濃度如下表：
| c(NH3) (mol/L) | c(O2) (mol/L) | c(NO) (mol/L) |
起始 | 0.8 | 1.6 | 0 |
第2min | 0.6 | a | 0.2 |
第4min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第6min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第8min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
第10min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
下列說法錯誤的是
A.反應在第2 min到第4min時，O2的平均反應速率為0.1875 mol/(L·min)
B.反應在第2 min時改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度
C.第4 min時、第8 min時分別達到化學平衡，且平衡常數不相同
D.在開始反應的前2 min內，該反應的△H=－0.05Q kJ·mol－1
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 18g氨基(－ND2)中含有的電子數為10NA
B. 一定質量的乙烷與22.4L(標準狀況)Cl2在光照條件下發生取代反應，形成C－Cl鍵的數目為2NA
C. 用惰性電極電解100mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，當陰、陽兩極產生相同條件下等體積的氣體時，電路中轉移電子數為0.04NA
D. n(H2SO3)和n(HSO3－)之和為1mol的KHSO3溶液中，含有的K+數目為NA
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【題目】下列分子或離子中鍵角由大到小排列的是
①BCl3 ②NH3 ③H2O ④PCl4+ ⑤BeCl2
A. ⑤④①②③ B. ④①②⑤③ C. ⑤①④②③ D. ③②④①⑤
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