Question

【題目】（雙選）在1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=－Q kJ·mol－1（Q>O），容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

濃度時間	c(NH3) (mol/L)	c(O2) (mol/L)	c(NO) (mol/L)
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.7	1.475	0.1
第10min	0.7	1.475	0.1

下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)在第2 min到第4min時，O2的平均反應(yīng)速率為0.1875 mol/(L·min)

B.反應(yīng)在第2 min時改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度

C.第4 min時、第8 min時分別達(dá)到化學(xué)平衡，且平衡常數(shù)不相同

D.在開始反應(yīng)的前2 min內(nèi)，該反應(yīng)的△H=－0.05Q kJ·mol－1

Answer 1

【答案】BD

【解析】

先由△c÷△t的定義式直接求v(NH3)或v(NO)，再由系數(shù)比規(guī)律間接求v(O2)，則v(O2)=0.3mol/L÷2min×5/4=0.1875"mol/(L·min)，故A正確；催化劑能加快反應(yīng)速率，使c(NH3)的消耗速率增大，雖然升溫也能加快反應(yīng)速率，但也能使平衡左移，使c(NH3)增大，故B錯誤；第4 min時、第8 min時分別達(dá)到化學(xué)平衡，由于c(H2O)=6c(NO)/4，則平衡常數(shù)分別為(0.54×0.756)/(0.34×0.9755)、(0.14×0.156)/(0.74×1.4755)，前者大于后者，故C正確；在開始反應(yīng)的前2 min內(nèi)，△c(NH3)=0.2mol/L，則消耗0.2mol NH3，設(shè)放出的熱量為xkJ，所以4/0.2=Q/x，則x=0.05Q，因此該反應(yīng)的△H仍是－Q kJ·mol－1，故D錯誤。