Question

【題目】A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數依次增大，其相關信息如下表：

元素	相關信息
A	原子核外有6種不同運動狀態的電子
C	基態原子中s電子總數與p電子總數相等
D	原子半徑在同周期元素中最大
E	基態原子最外層電子排布式為3s23p1
F	基態原子的最外層p軌道有兩個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反
G	基態原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子
H	是我國使用最早的合金中的最主要元素

請用化學用語填空：

(1) A元素在元素周期表中的位置________；A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的排序為_____（用元素符號填寫）；

(2) B元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡單化合物的分子構型為____，B元素所形成的單質分子中σ鍵與π鍵數目之比為____。

(3) G元素的低價陽離子的離子結構示意圖是________，F元素原子的外圍電子排布圖是________，H元素的基態原子核外電子排布式是________。

(4) D元素的單質及其常見化合物的焰色反應主要利用了原子光譜中的______（A.原子吸收光譜B.原子發射光譜）

(5) 上述元素屬于p區的是_______（用元素符號填寫）；

Answer 1

【答案】第二周期第ⅣA族　 I1(N)>I1(O)>I1(C)　 三角錐形 1:2 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 B C、N、O、Al、Cl

【解析】

電子在核外運動狀態不同，因此核外有幾種不同運動狀態的電子，核外就有幾個電子，即A為C，基態原子C中s電子總數與p電子總數相等，即原子C的電子排布式可能為1s22s22p4，也可能為1s22s22p63s2，同周期從左向右原子半徑依次增大，原子D的原子半徑是同周期元素中最大，即D為Na，八種元素的原子序數依次增大，推出C為O，B為N，基態原子E最外層電子排布式為3s23p1，即E為Al，基態G原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子，G為26號元素，即G為Fe，H是我國使用最早的合金中的最主要元素，我國使用最高的合金是青銅，即H為Cu，八種元素的原子序數依次增大，基態原子F的最外層p軌道有兩個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反，推出F為Cl；據此判斷。

根據以上分析可知A為C，B為N，C為O，D為Na，E為Al，F為Cl，G為Fe，H為Cu，則

（1）根據上述分析，A為碳元素，位于周期表第二周期IVA族；同周期從左向右第一電離能逐漸增大，但ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，即C、N、O第一電離能由大到小的順序是N>O>C；

（2）宇宙中含量最豐富的元素是H，N與H形成最簡單化合物是NH3，其分子構型為三角錐形；N元素形成的單質為N2，兩個氮原子之間存在三鍵，成鍵原子間只形成1個σ鍵，1molN2中有1molσ鍵和2molπ鍵，σ鍵與π鍵數目之比為1：2；

（3）Fe的低價陽離子是Fe2＋，其離子結構示意圖為；F元素為Cl，其外圍電子為最外層電子，即外圍電子排布圖為；H元素為Cu，屬于第四周期IB族，基態原子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

（4）焰色反應能夠看到光，因此焰色反應主要利用了原子光譜中的發射光譜，故B正確；

（5）p區是最后一個電子填充在p能級上，因此上述元素屬于p區的是C、N、O、Al、Cl。