【題目】相同物質的量的CO2和CO比較，下列說法中不正確的是（ ）
A.體積相同
B.碳原子數相同
C.分子數相同
D.質量不相同
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【題目】Ⅰ．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，該反應中氧化劑是________________（填化學式），過氧化鈉（Na2O2）中氧元素化合價為____________。（填數字）
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種數粒：Fe（OH）3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。
①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質的量的比為3:2發生反應，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：___________________________________________________________。
②每生成1mol FeO42-轉移________mol電子，若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產物的物質的量為______________mol。
Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。
（1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時被氧化的離子是____________，被氧化的離子的物質的量分別是________________________。
（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當I－、Fe2＋、Br－完全被氧化時，c為________________________（用含a、b的代數式表示）。
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【題目】一定溫度下，體積均為0.25 L的三個恒容密閉容器中發生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，達到平衡。下列說法正確的是( )
容器編號 | 溫度/℃ | 起始時物質的量/mol | 平衡時物質的量/mol | ||
N2 | H2 | NH3 | NH3 | ||
① | 500 | 1 | 3 | 0 | 0.5 |
② | 500 | 0.6 | 1.8 | 0 | |
③ | 550 | 0 | 0 | 2 | a |
A. 容器①、②中反應的平衡常數不相等
B. 達平衡時，容器②中H2的轉化率大于25%
C. a<0.5
D. 起始時向容器①中充入1 mol N2、2 mol H2、0.5 mol NH3，則反應將向逆反應方向進行
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【題目】在盛有KI溶液的試管中，滴入氯水充分反應后，再加四氯化碳振蕩，靜置后觀察到的現象是 ( )
A.上層紫紅色，下層接近無色
B.均勻、透明、紫紅色
C.均勻、透明、無色
D.上層接近無色，下層紫紅色
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【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數的變化如圖所示。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X是短周期元素中原子半徑最大的；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強．下列說法不正確的是
A. 簡單離子半徑：W＞X＞Z
B. 最簡單氣態氫化物的穩定性：Y＜Z
C. 化合物XZW中既含離子鍵又含共價鍵
D. Y的氧化物能與X的最高價氧化物對應的水化物反應
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【題目】下列說法錯誤的是( )
A. NaCl===Na＋＋Cl－、NH3·H2O
NH4+＋OH－均屬于電離方程式
B. 向溶液中滴加鹽酸酸化過的BaCl2溶液，出現白色沉淀說明該溶液中一定有SO42－
C. Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓、HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O均可表示一類反應
D. Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O、3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，Cl2和S在反應中既做氧化劑又做還原劑
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【題目】疊氮化鈉常用作汽車安全氣囊中的藥劑。實驗室制取疊氮化鈉的原理、實驗裝置及步驟如下：
已知：①NaN3（疊氮化鈉）是一種易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醚；
②NaNH2的熔點為210℃，沸點為400℃，在水溶液中易水解。
實驗步驟：
①打開裝置A導管上的旋塞，加熱制取氨氣；
②再加熱裝置D中的金屬鈉，使其熔化并充分反應后，再停止加熱A并關閉旋塞；
③向裝置D中b容器內充入加熱介質并加熱到210~220℃，然后按圖通入N2O；
④冷卻，向產物中加入乙醇（降低NaN3的溶解度），減壓濃縮、結晶；
⑤過濾，用乙醚洗滌，晾干。
回答下列問題：
（1）裝置C中盛放的藥品為______；裝置B的主要作用是_____________。
（2）步驟①先加熱通氨氣的目的是__________________；步驟②氨氣與熔化的鈉反應生成NaNH2的化學方程式為__________________。
（3）步驟③b容器充入的介質為植物油，進行油浴而不用水浴的主要原因是_________。
（4）生成NaN3的化學方程式為________________。
（5）圖中儀器a用不銹鋼材質的而不用玻璃的，其主要原因是_________。
（6）步驟⑤用乙醚洗滌的主要目的是_____________________。
（7）消防時，常用1mol·L-1的NaClO溶液將NaN3轉化為N2，則銷毀650g NaN3至少需要_____LNaClO溶液。
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【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大,A元素位于周期表的s區,其原子中電子層數等于未成對電子數;B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道,且每種原子軌道中的電子總數相同;D原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍;A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體;A、B兩種元素組成的原子個數之比為1∶1的化合物N是常見的有機溶劑;E有“生物金屬”之稱,E4+和氬原子的核外電子排布相同。
（1）E的基態原子的價電子排布圖為______。
（2）B、C、D三種元素的氫化物的沸點高低順序為__________(用化學式表示,下同),穩定性順序為__________。
（3）化合物M是同類物質中為數不多的氣體,且分子中所有原子共平面,則M中σ鍵和π鍵個數比為____,B原子的雜化類型為____,M能和水以任意比混溶的原因是______________。
（4）E的一種氧化物Q,其晶胞結構如圖1所示,則Q的化學式為____。
（5）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的BC-,可在Q的催化下,先用NaClO將BC-氧化成BCD-,然后在酸性條件下BCD-可以繼續被NaClO氧化成C2和BD2。
①與BCD-互為等電子體的分子是____(寫出一種即可);可以推知BCD-的空間構型為__。
②上述反應中后一步反應的離子方程式為_____________。
（6）E內部原子的堆積方式與銅相同,都是面心立方堆積方式,如圖2所示,則E晶胞中E的配位數為____,若該晶胞的密度為a g·cm-3,阿伏加德羅常數為NA,E原子的摩爾質量為M g·mol-1,則E原子的半徑為____cm。
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