Question

【題目】關于下列各圖的敘述正確的是（ ）

A.甲中△H1=﹣（△H2+△H3）
B.乙表示恒溫恒容條件下發生的可逆反應2NO2（g）═N2O4（g）中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態為化學平衡狀態
C.丙表示A,B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質的質量分數B＞A
D.丁表示常溫下，稀釋HA,HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大于等物質的量濃度的NaB溶液的pH

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．H2O（g）=H2（g）+ O2（g）△H1＞0，H2O（g）=H2O（l）△H2＜0，H2（g）+ O2（g）△H3＜0，蓋斯定律可知甲中△H1=﹣（△H2+△H3），故A正確；
B、圖中二氧化氮和四氧化二氮氣態都是從0開始，橫坐標向右表示濃度增大 縱坐標向上表示物質消耗速率快，A點表示反應速率相等，不能確定平衡狀態，如果達到平衡狀態，則二者消耗速率之比等于化學計量數之比即應該等于2：1，此時才能夠達到平衡狀態，故B錯誤；
C、將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時兩溶液中溶質和溶劑的量都不會改變 二者t1℃溶解度相同即濃度相同，所以t2℃時溶質的質量分數相等，故C錯誤；
D、圖中兩種酸PH相同，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，HA的PH增大的多，HBPH增大的少，說明HA酸的酸性強于HB的酸性，所以同濃度的NaA溶液水解程度小于NaB溶液，NaA溶液PH小于NaB溶液，故D正確；
故選D．
【考點精析】通過靈活運用反應熱和焓變和化學平衡狀態本質及特征，掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱；化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）即可以解答此題．