【題目】下列關于硅酸的敘述,錯誤的是( )
A. 硅酸是一種很弱的酸
B. 硅酸可由二氧化硅與水反應制得
C. 硅酸不穩定,加熱脫水會生成二氧化硅
D. 硅酸可以由可溶性硅酸鹽與鹽酸反應制得
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在500 g含1.17 g NaCl和0.84 g NaF的溶液中，滴加過量的AgNO3溶液，靜置，過濾，洗滌，稱重得到2.87 g固體，由此可以得出的正確結論是( )
A. 氯離子只有一部分參加反應
B. 氟離子只有一部分參加反應
C. 氟化鈉與AgNO3在溶液中無沉淀生成
D. 氟化銀難溶于水
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【題目】鋁制品比鐵制品在空氣中不易被銹蝕，原因是（ ）
A. 鋁的金屬性比鐵弱B. 鋁在空氣中易與氧氣形成一層致密的氧化膜
C. 鋁的密度比鐵的密度小D. 鋁不能與氧氣發生化學反應
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【題目】室溫下，0.1mol/L的二元酸H2A溶液中，溶液體系可能存在的含A粒子（H2A、HA﹣、A2﹣）所占物質的量分數隨pH變化的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.H2A的電離方程式為：H2AH++HA﹣
B.pH=5時，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c（HA﹣）：c（A2﹣）=1：100
C.等物質的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關系為c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）
D.Na2A溶液必存在c（OH﹣）=c（H+）+c（HA﹣）+2c（H2A），各粒子濃度均大于0
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【題目】下列有關有機物的說法正確的是（ ）
A.1mol 
能與4molNaOH充分反應
B.
系統命名法為3﹣丁烯
C.
的碳原子都在一個平面內，且它的二氯代物為3種
D.1mol 
可以與4molH2發生加成
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【題目】下列各組反應(表示物質均為反應物)中，反應剛開始時，放出氫氣速率最大的是( )
編號 | 金屬(塊狀) | 酸的濃度及體積 | 反應溫度(℃) |
A | 0.2mol Mg | 10 mL2.5 mol·L－1硫酸 | 60 |
B | 0.2mol Mg | 40 mL3 mol·L－1鹽酸 | 60 |
C | 0.2mol Fe | 50 mL5 mol·L－1鹽酸 | 60 |
D | 0.2mol Mg | 20 mL2.5 mol·L－1硫酸 | 50 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是（ ） 
選項 | 實驗試劑 | 實驗結論 | ||
A | a．稀硫酸 | b．碳酸氫鈉 | c．硅酸鈉溶液 | 酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸 |
B | a．稀鹽酸 | b．二氧化錳 | c．溴化鈉溶液 | 氧化性：MnO2＞Cl2＞Br2 |
C | d．小蘇打 | e．蘇打 | f．石灰水 | 熱穩定性：蘇打＞小蘇打 |
D | d．氯化鈉 | e．氯化銨 | f．硝酸銀溶液 | 沸點：氯化鈉＞氯化銨 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】關于下列各圖的敘述正確的是（ ）
A.甲中△H1=﹣（△H2+△H3）
B.乙表示恒溫恒容條件下發生的可逆反應2NO2（g）═N2O4（g）中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態為化學平衡狀態
C.丙表示A,B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質的質量分數B＞A
D.丁表示常溫下，稀釋HA,HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大于等物質的量濃度的NaB溶液的pH
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【題目】甲醛是深受關注的有機化合物．甲醛含量的測定有多種方法，例如：在調至中性的亞硫酸鈉溶液中加入甲醛水溶液，經充分反應后，產生的氫氧化鈉的物質的量與甲醛的物質的量相等，然后用已知濃度的硫酸滴定氫氧化鈉．
完成下列填空：
（1）將4.00mL甲醛水溶液加入到經調至中性的亞硫酸鈉溶液中，充分反應后，用濃度為1.100mol/L的硫酸滴定，至終點時耗用硫酸20.00mL．甲醛水溶液的濃度為；上述滴定中，若滴定管規格為50mL，甲醛水溶液取樣不能超過mL．
（2）甲醛和新制氫氧化銅的反應顯示了甲醛的還原性，發生反應的化學方程式通常表示如下：HCHO+2Cu（OH）2
HCOOH+Cu2O↓+2H2O，每1mol甲醛參加反應轉移的電子數為個．甲醛中的碳的雜化方式為 ． （填sp、sp2、sp3）
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