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下列敘述正確的是（　　）

A．向FeSO₄溶液中加入NaOH溶液，充分振蕩后，可以制得Fe（OH）₂

B．Al₂O₃能和NaOH溶液反應，得到NaAlO₂

C．某溶液焰色反應的火焰呈黃色，則該溶液中不含鉀離子

D．某溶液中加入BaCl₂溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，則該溶液中一定有SO₄^2-

A、向FeSO₄溶液中加入NaOH溶液，先生成白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終會變成紅褐色，所以無法獲得Fe（OH）₂，故A錯誤；
B、氧化鋁為兩性氧化物，所以Al₂O₃能和NaOH溶液反應生成NaAlO₂和水，反應的化學方程式為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，故B正確；
C、觀察鉀離子的焰色反應的火焰顏色時，需要通過藍色的鈷玻璃觀察，否則無法可得紫色，所以某溶液焰色反應的火焰呈黃色，溶液中一定含有鈉離子，但是無法確定溶液中是否含鉀離子，故C錯誤；
D、某溶液中加入BaCl₂溶液有白色沉淀產生，白色沉淀可能為氯化銀，不一定為硫酸鋇沉淀，所以不能確定該溶液中是否有SO₄^2-，故D錯誤；
故選B．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

請回答下列問題：
⑴ G的化學式為 ▲ 。
⑵ 寫出B與C反應的化學方程式 ▲ 。
⑶ J、K是同種金屬的氯化物，且K為白色沉淀。寫出SO₂還原J生成K的離子方程式 ▲ 。
⑷ 汽車尾氣中常含有D。B與D在加熱和催化劑存在的條件下，發生反應生成兩種對空氣無污染的物質。請寫出該反應的化學方程式 ▲ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵絲在氧氣中燃燒和紅熱的鐵與水蒸氣反應的共同產物是（　　）

A．FeO	B．Fe₃O₄
C．Fe₂O₃	D．Fe₂O₃、Fe₃O₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

鋁、鐵兩種金屬的單質及其化合物在生產、生活中有著廣泛的應用．請回答：
（1）兩種金屬對應的氧化物中，具有兩性的物質是（填化學式）______，其與NaOH溶液反應生成的鹽是（填化學式）______．
（2）向FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液，可以觀察到的現象是（填序號）______．
①產生紅色沉淀②形成紅色溶液
（3）將氫氧化亞鐵濁液置于空氣中，觀察到白色沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色，寫出反應的化學方程式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

把鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入110mL4mol?L^-1鹽酸中，充分反應后產生896mLH₂（標準狀況），殘留固體1.28g．過濾，濾液中無Cu²⁺．將濾液加水稀釋到200ml，測得其中c（H⁺）為0.4mol?L^-1．試求：
（1）殘留固體1.28g為：______（填化學式）；
（2）原混合物粉末中，m（CuO）=______g；
（3）濾液稀釋到200mL后，c（Fe²⁺）=______mol?L^-1；
（4）濾液加水稀釋到200mL后，加入足量的硝酸銀，產生的沉淀的物質的量：n（AgCl）=______mol；
（5）原混合物的總質量m（總）=______g．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成，取質量相等的兩份試樣按圖進行實驗：

（1）請寫出步聚③中發生的全部反應的離子方程式：______．
（2）要使試樣X轉變為粉末Z．除了CO外，還可以使用______．
A．氫氣 B．焦炭C．氯氣D．氧氣
（3）若全部的溶液Y和全部的粉未Z充分反應，生成的不溶物W的質量是m，則每份試樣X中氧化銅的質量為（用m表示）：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）信息時代產生的大量電子垃圾對環境構成嚴重威脅。某研究性學習小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Cu、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并用如下流程制備膽礬晶體（CuSO₄?5H₂O）：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

陽離子	Fe³⁺	Fe²⁺	Cu²⁺
開始沉淀	1.5	6.4	4.2
完全沉淀	3.2	8.9	6.7

（1）濾渣Ⅰ的主要成份是（寫化學式）______。
（2）反應Ⅱ中加入H₂O₂的作用是______。
（3）沉淀過程中發生反應的離子方程式有______、______。
（4）操作Ⅰ的步驟是______、______、過濾、洗滌、干燥。
（5）測定膽礬晶體純度的實驗步驟如下：
a. 準確稱取3.125g膽礬晶體樣品配成100mL溶液；
b. 取10.00 mL溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，加入過量KI固體，發生反應：
2Cu²⁺ +4Iˉ=2CuI↓ + I₂
c. 繼續向上述混合物中，逐滴加入0.1000 mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液至恰好完全反應，共消耗12. 00mL Na₂S₂O₃溶液：I₂＋2S₂O

= 2Iˉ＋S₄O

求樣品中膽礬晶體的質量分數（寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

綠礬(FeSO₄·7H₂O)硫酸法生產一種稀有金屬產品過程中產出的副產品，產品外觀為淡綠色或淡黃綠色結晶固體。加入適量可調節堿性水中的pH，與水中懸浮物有機結合，并加速沉淀，主要應用于水質凈化和工業廢水處理，同時具有殺菌作用。
（1）98% 1.84 g/cm³的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當稀釋至50%時，密度為1.4g/cm³，50%的硫酸物質的量濃度為            (保留兩位小數)，50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為          (填>、<、=")40%" 。
（2）實際生產用20%發煙硫酸(100克發煙硫酸含SO₃20克)配制稀硫酸，若用SO₃·nH₂O表示20%的發煙硫酸，則n=____________(保留兩位小數)。
（3）綠礬在空氣中容易被部分氧化為硫酸鐵，現取7.32克晶體溶于稀鹽酸后，加入足量的BaCl₂溶液，過濾得沉淀9.32克；再通入112mL(標準狀況)氯氣恰好將Fe²^＋完全氧化，推測晶體的化學式為                     。
（4）硫酸亞鐵銨［(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O］(俗稱莫爾鹽)，較綠礬穩定，在分析化學中常用來配制Fe²⁺的標準溶液，用此Fe²⁺的標準溶液可以測定剩余稀硝酸的量。現取8.64克Cu₂S和CuS的混合物用200 mL 2 mol/L稀硝酸溶液處理，發生反應如下：
10NO₃^-＋3Cu₂S＋16H^＋=6Cu²^＋＋10NO↑＋3SO₄^2-＋8H₂O
8NO₃^-＋3CuS＋8H^＋=3Cu²^＋＋3 SO₄^2-＋8NO↑+ 4H₂O
剩余的稀硝酸恰好與V mL 2 mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反應。
已知：NO₃^-＋3Fe²^＋＋4H^＋= NO↑＋3Fe³⁺＋2H₂O
① V值范圍                       ；
② 若V=48，試計算混合物中CuS的質量分數          (保留兩位小數)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

現有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復合制劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設計并完成了如下實驗：（已知：控制溶液pH=4時，Fe（OH）₃沉淀完全，Ca²⁺、Mg²⁺不沉淀）該同學得出的結論正確的是

A．根據現象1可推出該試液中含有Na⁺

B．根據現象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根

C．根據現象3和4可推出該試液中含有Ca²⁺，但沒有Mg²⁺

D．根據現象5可推出該試液中一定含有Fe²⁺

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