日韩不卡av在线,一二三四中文字幕,久久午夜夜伦鲁鲁一区二区

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

鋁、鐵兩種金屬的單質及其化合物在生產、生活中有著廣泛的應用．請回答：
（1）兩種金屬對應的氧化物中，具有兩性的物質是（填化學式）______，其與NaOH溶液反應生成的鹽是（填化學式）______．
（2）向FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液，可以觀察到的現象是（填序號）______．
①產生紅色沉淀②形成紅色溶液
（3）將氫氧化亞鐵濁液置于空氣中，觀察到白色沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色，寫出反應的化學方程式______．

（1）鋁、鐵兩種金屬的單質對應的氧化物中，具有兩性的物質是氧化鋁Al₂O₃，具有兩性能和強酸強堿反應，與氫氧化鈉溶液反應生成的鹽是偏鋁酸鈉NaAlO₂；
故答案為：Al₂O₃；NaAlO₂；
（2）向FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液，可以觀察到的現象是形成紅色溶液，反應離子方程式為Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
故答案為：②；
（3）將氫氧化亞鐵濁液置于空氣中，觀察到白色沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色，反應的化學方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4 Fe（OH）₃；
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于合金性質的說法中，錯誤的是

A．多數合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高

B．多數合金的熔點一般比其各成分金屬的熔點低

C．合金的物理性質一般與其各成分金屬的的物理性質不同

D．合金的化學性質一般與其各成分金屬的的化學性質不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，不能由兩種單質直接化合得到的是（　　）

A．FeCl₂

B．CuCl₂

C．HCl

D．H₂O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應能生成三價鐵的是（　　）

A．鐵絲在硫蒸氣中燃燒	B．鐵與硫酸銅溶液反應
C．鐵在氯氣中燃燒	D．鐵與稀硫酸溶液反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物、硫酸鹽以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）在實驗室中，FeCl₂可用鐵粉和鹽酸反應制備，FeCl₃可用鐵粉和______反應制備；現有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物的樣品，測得樣品中n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.3，則該樣品中FeCl₃的物質的量分數為______．
（2）要確定鐵的某氯化物FeCl_x的化學式，可用離子交換和中和滴定的方法．實驗中稱取1.08gFeCl_x樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH^-的陰離子交換柱，使Cl^-和OH^-發生交換．交換完成后，流出溶液的OH^-用0.80mol?L^-1的鹽酸滴定中和，恰好中和時消耗鹽酸25.0mL．試求FeCl_x中的x值：______（列式并計算）
（3）高溫下，Fe與水蒸氣反應的化學方程式為______．
（4）硫酸亞鐵、氯化亞鐵溶液存放在實驗室均易變質，出現紅褐色沉淀，且溶液變黃棕色，則此反應的離子方程式為______．
（5）在氯化亞鐵溶液中加入等物質的量的過氧化鈉，發生反應的總的離子方程式為：______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把某表面被氧化的鋼鐵樣品，加入過量稀H₂SO₄中，過濾，除去雜質，在濾中滴加KSCN溶液無血紅色，繼續向濾液中加入適量硝酸后，再加入過量的氨水，有沉淀生成．上述作過程中加入硝酸之前溶液中的溶質和最終生成的沉淀顏色分別為（　　）

A．Fe₂（SO₄）₃；白色

B．Fe₂（SO₄）₃；紅褐色

C．FeSO₄；紅褐色

D．FeSO₄；色→灰綠色→紅褐色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（　　）

A．向FeSO₄溶液中加入NaOH溶液，充分振蕩后，可以制得Fe（OH）₂

B．Al₂O₃能和NaOH溶液反應，得到NaAlO₂

C．某溶液焰色反應的火焰呈黃色，則該溶液中不含鉀離子

D．某溶液中加入BaCl₂溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，則該溶液中一定有SO₄^2-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D都是中學化學常見的物質，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉化的關系如圖所示(部分反應中的H₂O已略去)。請按要求回答下列問題：

（1）若D為金屬單質，且D是用量最大、用途最廣的金屬，若加熱蒸干B的溶液沒有得到B的鹽，則B的化學式可能為__________________________。
（2）若A常用作制冷劑，B和D為空氣的主要成分，則反應(Ⅲ) 的化學方程式為______________。
（3）若D為氯堿工業的重要產品，反應(Ⅲ)的離子方程式可以是_________________________。
（4）若D為酸或酸性氣體，則A、B、C、D可以是________________(請按順序寫出合理的答案)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用硫酸渣(主要含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等雜質)制備氧化鐵的工藝流程如下：

（1）“酸浸”中硫酸要適當過量，目的是：①提高鐵的浸出率，②            。
（2）“還原”是將Fe³^＋轉化為Fe²^＋，同時FeS₂被氧化為SO₄²^－，該反應的離子方程式為
                                                             。
（3）為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe³^＋的量以控制加入FeS₂的量。實驗步驟為：
準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過量SnCl₂，再加HgCl₂除去過量的SnCl₂，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K₂Cr₂O₇標準溶液滴定，有關反應方程式如下：
2Fe³^＋＋Sn²^＋＋6Cl^－＝2Fe²^＋＋SnCl₆²^－，
Sn²^＋＋4Cl^－＋2HgCl₂＝SnCl₆²^－＋Hg₂Cl₂↓，
6Fe²^＋＋Cr₂O₇²^－＋14H^＋＝6Fe³^＋＋2Cr³^＋＋7H₂O。
①若SnCl₂不足量，則測定的Fe³^＋量           (填“偏高”、“偏低”、“不變”，下同)。
②若不加HgCl₂，則測定的Fe³^＋量               。
（4）①可選用             (填試劑)檢驗濾液中含有Fe³⁺。產生Fe³⁺的原因是
                                             (用離子反應方程式表示)。
②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Fe(OH)₂	Mg(OH)₂	Mn(OH)₂
開始沉淀	2.7	3.8	7.5	9.4	8.3
完全沉淀	3.2	5.2	9.7	12.4	9.8

實驗可選用的試劑有：稀HNO₃、Ba(NO₃)₂溶液、酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產生有毒氣體。請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟：
a. 氧化：                              ；
b. 沉淀：                               ；
c. 分離，洗滌；             d. 烘干，研磨。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學