Question

試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成，取質量相等的兩份試樣按圖進行實驗：

（1）請寫出步聚③中發生的全部反應的離子方程式：______．
（2）要使試樣X轉變為粉末Z．除了CO外，還可以使用______．
A．氫氣 B．焦炭C．氯氣D．氧氣
（3）若全部的溶液Y和全部的粉未Z充分反應，生成的不溶物W的質量是m，則每份試樣X中氧化銅的質量為（用m表示）：______．

Answer 1

（1）因為CuO+CO

△ .

Cu+CO₂，FeO+CO

△ .

Fe+CO₂，所以固體粉末Z為Cu和Fe．鐵能和銅離子發生置換反應，所以鐵和銅離子發生的離子方程式為：Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺；強酸性溶液E不含銅離子，且有氣體F生成，所以鐵與銅離子反應鐵過量，鐵還和酸反應，所以鐵和酸反應的離子方程式為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，即步驟③中所發生的全部反應的離子方程式為Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故答案為：Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（2）氧化亞鐵和氧化銅都轉化為固體粉末Cu和Fe，可以借助還原劑將氧化物中的金屬置換出來，可以用氫氣或是碳單質，故答案為：AB；
（3）不溶物W為銅，銅有兩部分來源，一部分是CO還原出的銅，一部分為鐵與銅離子反應置換出的銅，所以用W的一半計算試樣中的氧化銅的質量；
CuO-Cu
8064

5

4

mm
所以試樣中氧化銅的質量為

5

4

m×

1

2

=

5

8

m=0.625m，
故答案為：0.625m．