工業上用黃銅礦冶煉銅及對爐渣綜合利用的一種工藝流程如下：
（1）冶煉過程中得到Cu2O和Cu的混合物稱為“泡銅”，其與金屬A1在高溫條件下混合反應可得粗銅，反應化學方程式為________。粗銅精煉時應將粗銅連接在直流電源的____極，可在____極得到純度較高的精銅。
（2）傳統煉銅的方法主要是火法煉銅，其主要反應為：
每生成1 mol Cu，共消耗____mol O2。反應③中的氧化劑是____。
（3）煉銅產生的爐渣(含
)可制備Fe2O3。根據流程回答下列問題：
①加入適量NaClO溶液的目的是_______ （用離子方程式表示）。
②除去Al3＋的離子方程式是____。
③選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑有：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水。所選試劑是____。實驗設計：________。
（1）3Cu2O+2Al
Al2O3+6Cu (2分) 正 (1分) 陰 (1分)
（2）2.5 (1分) Cu2O和Cu2S (1分)
（3）①2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O (2分)
②Al3++4OH-=AlO2-+2H2O (2分)
③稀硫酸 高錳酸鉀溶液 (2分)
取少量高錳酸鉀溶液于試管中，滴加經稀硫酸溶解的爐渣溶液，高錳酸鉀溶液的紫色褪去，證明含有Fe2+ (2分)
解析試題分析：（1）由題意可知，“泡銅”與金屬A1在高溫條件下混合反應可得粗銅為鋁熱反應；電解精煉銅是粗銅做陽極，即連接電源的正極（2）將題目中三個方程式處理后可得：2CuFeS2+5O2=2FeO+4SO2+2Cu故每生成1 mol Cu，共消耗2.5mol O2；③中銅的化合價降低，故Cu2O和Cu2S是氧化劑（3）爐渣中含有FeO，需要將其氧化，亞鐵具有還原性，故檢驗時可選擇酸性高錳酸鉀。
考點：借助工業流程考查氧化還原知識
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
石油和煤炭加工過程涉及多種技術和設備。
(1)石油分餾時，在不斷向________(填工業設備名稱)內投放原料的同時獲得產品，該過程為________操作過程。
(2)石油裂化分為熱裂化、________和加氫裂化，裂化的目的是提高________的產量。
(3)煤的洗選是為了降低原煤中灰分和________的含量。煤的流化床燃燒是指空氣從底部吹向煤炭顆粒，并使全部煤炭顆粒________進行燃燒的過程。
(4)煤的直接液化是煤與適當溶劑混合后在高溫和________存在下與________作用生成液體燃料的過程。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
電石漿是氯堿工業中的一種廢棄物，其大致組成如下表所示：
用電石漿可生產無水CaCl2，某化工廠設計了以下工藝流程：
已知氯化鈣晶體的化學式是：CaCl2·6H2O；H2S是一種酸性氣體，且具有還原性。
（1）反應器中加入的酸應選用___________________。
（2）脫色槽中應加入的物質X是_______________；設備A的作用是______________；設備B的名稱為________________；設備C的作用是____________________。
（3）為了滿足環保要求，需將廢氣H2S通入吸收池，下列物質中最適合作為吸收劑的是_____________。反應的化學方程式為_________________。
| A．水 | B．濃硫酸 | C．石灰乳 | D．硝酸 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產工藝如下：
已知：①2KOH + Cl2 =" KCl" + KClO + H2O（條件：溫度較低）
②6KOH + 3Cl2 =" 5KCl" + KClO3 + 3H2O（條件：溫度較高）
（1）該生產工藝應在 （填“溫度較高”或“溫度較低”）情況下進行；
（2）寫出工業上制取Cl2的化學方程式 ；
（3）在“反應液I”中加KOH固體的目的是 ：
（4）加入硝酸鐵溶液生成反應液Ⅱ的化學方程式：
（5）從“反應液Ⅱ”中分離出K2FeO4后，會有副產品 （寫化學式），它們都是重要的化工產品，具體說出其中一種物質的用途 。
（6）將適量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO42－)的變化，結果見圖。該實驗的目的是 ；發生反應的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
二氧化鈦（TiO2）廣泛應用于各類結構表面涂料、紙張涂層等，二氧化鈦還可作為制備鈦單質的原料。
Ⅰ．二氧化鈦可由以下兩種方法制備：
方法1：TiCl4水解生成TiO2·xH2O，過濾、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙燒除去水分得到膠體TiO2，此方法制備得到的是納米二氧化鈦。
（1）① TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化學方程式為_______________________________ ；
②檢驗TiO2·x H2O中Cl－是否被除凈的方法是______________________________
方法2：可用含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，其中Ti元素化合價為+4價）制取，其主要流程如下：
（2）鈦鐵礦粉末中加硫酸反應得TiO2+的離子方程式為
（3）溶液甲中加入Fe的作用是
（4）若要加熱FeSO4．7H2O晶體得無水硫酸亞鐵，除酒精燈、玻璃棒外，還要用到的兩種硅酸鹽質儀器是
Ⅱ二氧化鈦可用于制取鈦單質，涉及到的步驟如下圖：
反應②的方程式是 ，該反應需要在Ar氣氛中進行，請解釋原因： _
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：
已知：反應Ⅱ包含2NaHSO3
Na2S2O5＋H2O等多步反應。
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式： 。
（2）反應I的化學方程式為： 。
（3）“灼燒”時發生反應的化學方程式： 。
（4）已知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為： 。
（5）副產品X的化學式是 。
（6）為了減少產品Na2S2O5中雜質含量，需控制反應Ⅱ中氣體與固體的物質的量之比約為 。檢驗產品中含有碳酸鈉雜質所需試劑是 （填編號）
①酸性高錳酸鉀 ②品紅溶液 ③澄清石灰水
④飽和碳酸氫鈉溶液 ⑤NaOH ⑥稀硫酸
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
錳鋅鐵氧體可用于隱形飛機上吸收雷達波涂料。現以廢舊鋅錳電池為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如下：
(1)酸浸時，二氧化錳被雙氧水還原的化學方程式為_______。
(2)活性鐵粉除汞時，鐵粉的作用是______ (填“氧化劑”或“還原劑”或“吸附劑”）。
(3)除汞是以氮氣為載氣吹入濾液帶出汞蒸汽經KMnO4溶液進行吸收而實現的。如下圖是KMnO4溶液處于不同pH時對應的Hg去除率變化圖，圖中物質為Hg與 MnO4-在該pH范圍內的主要產物。
①請根據該圖給出pH對汞去除率影響的變化規律：______。
②試猜想在強酸性環境下汞的單位時間去除率高的原因：______。
(4)當x＝0.2時，所得到的錳鋅鐵氧體對雷達波的吸收能力特別強，試用氧化物的形式表示該鐵氧體組成____________。
(5)經測定濾液成分后同時加入一定量的MnSO4和鐵粉的目的是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硫酸鉛(PbSO4)廣泛應用于制造蓄電池、白色顏料等。利用鋅冶煉過程中的鉛浮渣生產PbSO4的流程如下：
已知鉛浮渣的主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質。25℃時，Ksp(CaSO4)=4.9x10-5，Ksp(PbSO4)=1.6xl0－8。
（1）已知步驟I有NO氣體產生，浸出液中含量最多的陽離子是Pb2+。分別寫出PbO、Pb參加反應的化學方程式 。
（2）步驟I需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩佘，目的是 。
（3）母液可循環利用于步驟I，其溶質主要是 (填一種物質化學式），若母液中殘留的SO42－過多，循環利用時可能出現的問題是 。
（4）產品PbSO4還需用Pb(NO3)2溶液多次洗滌，目的是除去 。
（5）鉛蓄電池的電解液是硫酸，充電后兩個電極上沉積的PbSO4分別轉化為PbO2和Pb，充電時陰極的電極反應式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
符合實際并用于工業生產的是 ( )。
| A．CO2通入氫氧化鈉溶液中制Na2CO3 |
| B．H2和Cl2光照制HCl |
| C．Cl2通入澄清石灰水中制漂白粉 |
| D．用硫黃制硫酸 |
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