石油和煤炭加工過程涉及多種技術和設備。
(1)石油分餾時，在不斷向________(填工業(yè)設備名稱)內投放原料的同時獲得產品，該過程為________操作過程。
(2)石油裂化分為熱裂化、________和加氫裂化，裂化的目的是提高________的產量。
(3)煤的洗選是為了降低原煤中灰分和________的含量。煤的流化床燃燒是指空氣從底部吹向煤炭顆粒，并使全部煤炭顆粒________進行燃燒的過程。
(4)煤的直接液化是煤與適當溶劑混合后在高溫和________存在下與________作用生成液體燃料的過程。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
海洋是一個巨大的化學資源寶庫，下圖是海水加工的示意圖：
（1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有 (寫出兩種)。
（2）下圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖。寫出下圖中試劑A的化學式 ，
溶液中發(fā)生反應的化學方程式為 。
（3）制備金屬鎂是通過電解熔融的
，而不用MgO，其原因是
。
（4）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H2和Cl2。海水中得到的粗鹽往往含有一些雜質，必須加入一些化學試劑，使雜質沉淀，處理后的鹽水還需進入陽離子交換塔，其原因是 。電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進行，陽離子交換膜的作用是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，海水中鎂的含量為1.10 mg·L－1，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：
(1)為了使MgSO4完全轉化為Mg(OH)2，可以加入過量試劑①，試劑①最好選用 。
(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是 。
(3)試劑②可以選用 ，其反應的離子方程式為 。
(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產生Cl2和Mg，寫出該反應的化學方程式 。
(5)若假設海水中鎂元素全部存在于MgSO4中，則海水中MgSO4的含量為 mg·L－1，若某工廠每天生產1.00 t鎂，則每天需要海水的體積為 L。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質。水質優(yōu)劣直接影響人體健康
（1）含有較多______________的水稱為硬水，硬水加熱后產生沉淀的離子方程式為__________________________( 寫出生成一種沉淀物的即可) 。
（2）下圖為某飲用水廠從天然水制備純凈水(去離子水)的工藝流程示意圖：
①活性炭的作用是__________________；O3消毒的優(yōu)點是________________。
②A、B中放置的物質名稱分別是：A__________________；B_______________。A、B中放置的物質是否可以互換?請說明原因________________________________________。
（3）通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留, 從而獲得純凈水的方法稱為 。電滲析法凈化水時, 使離子通過半透膜的推動力是 。
（4）檢驗蒸餾水的純度時, 最簡單易行的方法是測定水的 。
（5）某 城 市 用 水 中c(Ca2+)為1.0×10-3mol/L, c(Mg2+)為5.0×10-4mol/L,c(HCO3_)為8.0×10-4mol/L。如用藥劑軟化該1000L ,應加入Ca(OH) 2 g , Na2CO 3 __________ g 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
從海水制備金屬鎂的流程如圖所示：
（1）為了節(jié)約成本，充分利用海灘資源，用貝殼經過一系列反應可以制得石灰乳，請寫出有關反應的化學方程式：__________；__________。
（2）向石灰乳中加入MgCl
溶液，充分攪拌、過濾、洗滌。寫出該反應的化學方程式：__________。
（3）從熔點與硬度方面來看，鎂合金與鎂相比較，其特點有__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
精細化學品具有品種多、批量少、產值高的特點。
(1)表面活性劑在工農業(yè)生產和日常生活中廣泛應用，其優(yōu)點是______________，能顯著降低水與空氣或其他物質的________，提高工業(yè)生產________，提高產品的________，故表面活性劑被稱為_________________。
(2)在泡沫滅火器中添加表面活性劑可以提高滅火效果的原因是什么？
(3)精細化學品具有特定的功能，特殊的用途，如有些洗衣粉適用于洗衣機，加酶洗衣粉不能用于洗滌____________，醫(yī)藥和農藥都有嚴格的________、__________等。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業(yè)上用黃銅礦冶煉銅及對爐渣綜合利用的一種工藝流程如下：
（1）冶煉過程中得到Cu2O和Cu的混合物稱為“泡銅”，其與金屬A1在高溫條件下混合反應可得粗銅，反應化學方程式為________。粗銅精煉時應將粗銅連接在直流電源的____極，可在____極得到純度較高的精銅。
（2）傳統(tǒng)煉銅的方法主要是火法煉銅，其主要反應為：
每生成1 mol Cu，共消耗____mol O2。反應③中的氧化劑是____。
（3）煉銅產生的爐渣(含
)可制備Fe2O3。根據流程回答下列問題：
①加入適量NaClO溶液的目的是_______ （用離子方程式表示）。
②除去Al3＋的離子方程式是____。
③選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑有：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水。所選試劑是____。實驗設計：________。
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