錳鋅鐵氧體可用于隱形飛機上吸收雷達波涂料�，F以廢舊鋅錳電池為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如下：
(1)酸浸時，二氧化錳被雙氧水還原的化學方程式為_______。
(2)活性鐵粉除汞時，鐵粉的作用是______ (填“氧化劑”或“還原劑”或“吸附劑”）。
(3)除汞是以氮氣為載氣吹入濾液帶出汞蒸汽經KMnO4溶液進行吸收而實現的。如下圖是KMnO4溶液處于不同pH時對應的Hg去除率變化圖，圖中物質為Hg與 MnO4-在該pH范圍內的主要產物。
①請根據該圖給出pH對汞去除率影響的變化規律：______。
②試猜想在強酸性環境下汞的單位時間去除率高的原因：______。
(4)當x＝0.2時，所得到的錳鋅鐵氧體對雷達波的吸收能力特別強，試用氧化物的形式表示該鐵氧體組成____________。
(5)經測定濾液成分后同時加入一定量的MnSO4和鐵粉的目的是______。
（15分）（1）MnO2 + H2O2 + H2SO4＝MnSO4 +O2↑ + 2H2O（3分）（2）還原劑（2分）
（3）①隨pH的升高汞的去除率先降低后增加（2分）
②Mn2+具有催化作用，單位時間內去除率高（2分）
（4）MnO·4ZnO·5Fe2O3（3分）
（5）調節濾液離子的成分，符合水熱后獲得錳鋅鐵氧化體組成（3分）
解析試題分析：（1）二氧化錳被雙氧水還原，說明二氧化錳是氧化劑，得到電子。雙氧水是還原劑失去電子，其氧化產物是氧氣，所以反應的化學方程式為MnO2 + H2O2 + H2SO4＝MnSO4 +O2↑ + 2H2O。
（2）鐵是活潑的金屬，所以活性鐵粉除汞時，鐵粉的作用是還原劑。
（3）①根據圖像可知，隨著pH的升高汞的去除率先降低后增加。
②根據圖像可知，在強酸性條件下，MnO4－的還原產物是Mn2＋，Mn2+具有催化作用，所以單位時間內去除率高。
（4）當x＝0.2時，該物質的化學式可表示為Mn0.2Zn0.8Fe2O4，即Mn、Zn、Fe的原子個數之比＝1:4:10，所以用氧化物形式可表示為MnO·4ZnO·5Fe2O3。
（5）根據錳鋅鐵氧化體組成可知，加入一定量的MnSO4和鐵粉可以調節濾液離子的成分，使其符合水熱后獲得錳鋅鐵氧化體組成
考點：考查氧化還原反應的有關應用、判斷、計算；圖像分析；物質組成的計算以及反應條件的控制等
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
從海水制備金屬鎂的流程如圖所示：
（1）為了節約成本，充分利用海灘資源，用貝殼經過一系列反應可以制得石灰乳，請寫出有關反應的化學方程式：__________；__________。
（2）向石灰乳中加入MgCl
溶液，充分攪拌、過濾、洗滌。寫出該反應的化學方程式：__________。
（3）從熔點與硬度方面來看，鎂合金與鎂相比較，其特點有__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
磷酸鹽骨水泥具有良好的生物相容性和生物活性。醫藥工業利用共沉淀原理，通過控制Ca/P物質的量比n(Ca)/n(P)]制備相應產品[Ca5(PO4)3OH和Ca3(PO4)2的n(Ca)/n(P)分別為1.67和15]流程如下：
(注：Ca5(PO4)3OH和Ca3(PO4)2和CaHPO4均難溶于水；Ca(H2 PO4)2溶液pH<7)
下表為n(Ca)/n(P)=1.5時，不同pH值制得濾餅的產率以及分析結果：
（1）流程中強調“滴加速度100mL/45min的作用是 。流程中調pH選氨水，不選生石灰或石灰乳的理由是 。
（2）從表中數據分析生成Ca3(PO4)2時，“pH=x”中的x的最佳取值為 ，濾餅的化學成分Ca5(PO4)3OH、Ca3(PO4)2和CaHPO4和 。
（3）酸性條件下產率偏低的原因是 。
（4）“高溫煅燒”濾餅，化學反應方程式為 。
（5）如圖是生產羥基磷灰石時得到的實驗曲線，依據圖上信息計算磷的初始濃度為0.70mmol/L，pH=10.0條件下反應前10min內磷的沉淀速率為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上用黃銅礦冶煉銅及對爐渣綜合利用的一種工藝流程如下：
（1）冶煉過程中得到Cu2O和Cu的混合物稱為“泡銅”，其與金屬A1在高溫條件下混合反應可得粗銅，反應化學方程式為________。粗銅精煉時應將粗銅連接在直流電源的____極，可在____極得到純度較高的精銅。
（2）傳統煉銅的方法主要是火法煉銅，其主要反應為：
每生成1 mol Cu，共消耗____mol O2。反應③中的氧化劑是____。
（3）煉銅產生的爐渣(含
)可制備Fe2O3。根據流程回答下列問題：
①加入適量NaClO溶液的目的是_______ （用離子方程式表示）。
②除去Al3＋的離子方程式是____。
③選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑有：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水。所選試劑是____。實驗設計：________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
用芒硝（Na2SO4 °10H2O）制備純堿、明礬銨[（NH4）2Al（SO4）2°12H2O]的生產工藝流程如下圖：
（1）溶液C中的溶質主要是_____________
（2）明礬銨的溶液呈_____性，明礬銨可用于凈水，用離子方程式說明其原理______________________
（3）過程Ⅰ中的反應溫度不能超過40℃，其原因是______________________________
（4）運用化學平衡原理解釋Na2SO4稍過量的原因
（5）若將Al2（SO4）3加入到A中會產生大量的沉淀和氣體,導致明礬銨的產量降低,請用離子方程式解釋產生該現象的原因是___________________________________________
（6）溶液E中的溶質離子為__________________
（7）已知明礬銨的溶解度隨著溫度的升高而增大，過程Ⅱ中得到明礬銨的系列實驗操作是: 、 、過濾、洗滌、干燥。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
回收再利用鍺產品加工廢料，是生產GeO2的重要途徑，其流程如下圖：
（1）Ge2+與氧化劑H2O2反應生成Ge4+，寫出該反應的離子方程式 。
（2）蒸餾可獲得沸點較低的GeCl4，在此過程中加入濃鹽酸的原因是 。實驗室蒸餾操作時常用的玻璃儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、 、 、接收管、錐形瓶等。
（3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，此過程用化學方程式可表示為 。
溫度對GeCl4的水解率產生的影響如圖1所示，其原因是 。 為控制最佳的反應溫度，實驗時可采取的措施為 （填序號）。
A．用冰水混合物 B．49℃水浴 C．用冰鹽水
（4）結合Ge在元素周期表中的位置及“對角線”法則，分析GeO2溶解率隨pH 變化的原因 ，用離子方程式表示pH＞8時GeO2溶解率增大可能發生的反應 。
| pH | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 溶解率/% | 47.60 | 32.53 | 11.19 | 5.27 | 1.96 | 8.85 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
一種含鋁、鋰、鈷的電子廢料中，鋁以鋁箔的形式存在，鈷以Co3O4的形式存在（吸附在鋁箔的單面或雙面），鋰混雜于其中。從該廢料中回收Co3O4的工藝流程如下：
（1）溶液A的溶質的主要成分為 。（填化學式）
（2）鈷渣中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液可以浸出鈷離子，則浸出鈷離子的離子方程式為（產物中只有一種酸根） 。
（3）在實驗室模擬工業生產時，也可用鹽酸浸出鈷離子，但實際工業生產中不用鹽酸，請從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷離子的主要原因： 。
（4）加入NaF的反應為：Li＋＋F－
LiF↓，該反應的平衡常數表達式為K= 。
（5）加入30%Na2CO3溶液的作用是 。
（6）在空氣中鍛燒CoCO3生成Co3O4的化學方程式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
K2SO4是無氯優質鉀肥，Mn3O4是生產軟磁鐵氧體材料的主要原料。以硫酸工業的尾氣聯合制備K2SO4和Mn3O4的工藝流程如下：
（1）幾種鹽的溶解度見圖。反應III中，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反應后，進行蒸發濃縮、 、洗滌、干燥等操作即得K2SO4產品。
（2）檢驗K2SO4樣品是否含有氯化物雜質的實驗操作是： 。
（3）反應IV的化學方程式為 。
（4）Mn3O4與濃鹽酸加熱時發生反應的離子方程式為 。
（5）下圖是煅燒MnSO4?H2O時溫度與剩余固體質量變化曲線。
①該曲線中B段所表示物質的化學式為 。
②煅燒過程中固體錳含量隨溫度的升高而增大，但當溫度超過1000℃時，再冷卻后，測得產物的總錳含量反而減小。試分析產物總錳含量減小的原因： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關合成氨工業的說法中，正確的是 ( )。
| A．從合成塔出來的混合氣體中，氨氣占15%，所以生產氨的工廠的效率都很低 |
| B．由于氨易液化，N2和H2在實際生產中循環使用，所以總體來說，氨的產率很高 |
| C．合成氨工業的反應溫度控制在500 ℃，目的是使化學平衡向正反應方向移動 |
| D．我國合成氨廠采用的壓強是10～30 MPa，因為該壓強下鐵觸媒的活性最大 |
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