Question

醋酸溶液中存在電離平衡CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列敘述不正確的是（    ）

A．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

B．0．10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH－）減小

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動

D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

Answer 1

B

解析試題分析：A．在醋酸溶液中存在的陽離子是H^＋、陰離子是OH^－和CH₃COO^－。根據電荷守恒可知，醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H^＋）＝c（OH^－）＋c（CH₃COO^－）。正確。B．0．10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（H^＋）減小。由于在溶液中存在Kw=c（H^＋）·c（OH^－）．所以c（OH^－）增大。錯誤。C． 醋酸溶液中存在電離平衡CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－加少量的CH₃COONa固體，c(CH₃COO^－)增大。根據平衡移動原理，增大生成物的濃度，平衡向逆向移動。正確。D．由于CH₃COOH是弱酸，部分電離，而NaOH是強堿，完全電離。在常溫下pH＝2的CH₃COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液電離產生的c（H^＋）＝c（OH^－）=10^—2mol/L．等體積混合后，電離的H+恰好完全被中和，這時破壞了醋酸的電離平衡，醋酸會繼續電離產生H^＋和CH₃COO^－直至達到新的平衡，由于此時溶液的c（H^＋）>c（OH^－），所以pH＜7。正確。
考點：考查影響弱電解質溶液的電離平衡的因素及溶液中的離子濃度的大小關系的知識。