Question

欲使0.1mol/L的NaHCO₃溶液中c(H⁺)、c(CO₃^2-)、c(HCO₃^-)都減少

A．通入二氧化碳?xì)怏w	B．加入氫氧化鈉固體
C．通入氯化氫氣體	D．加入飽和石灰水溶液

Answer 1

D

解析試題分析：在NaHCO₃溶液中存在電離平衡：HCO₃^- CO₃^2-+ H⁺。A．通入二氧化碳?xì)怏w，會發(fā)生反應(yīng)：CO₂+ CO₃^2-+H₂O="2" HCO₃^-；所以c(CO₃^2-)會減小，c(HCO₃^-)會增大。錯誤。B．加入氫氧化鈉固體，由于OH^-會中和H⁺，使c(H⁺)減小，電離平衡正向移動，c(CO₃^2-)增大，c(HCO₃^-)減小，不符合題意。錯誤。C．通入氯化氫氣體，HCl溶于水，電離產(chǎn)生H⁺，使溶液中的c(H⁺)增大，電離平衡逆向移動，c(CO₃^2-)減小，c(HCO₃^-)增大，不符合題意。錯誤。D．加入飽和石灰水溶液，會發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)₂+ NaHCO₃=CaCO₃↓+NaOH+H₂O，溶液中c(H⁺)、c(CO₃^2-)、c(HCO₃^-)都減少．符合題意。正確。
考點：考查弱酸的酸式鹽的電離平衡的影響因素的知識。