Question

一定溫度下，某NaCl稀溶液中c（H⁺）為1×10^-6 mol·L^-1，下列說法正確的是（    ）

A．該NaCl溶液顯酸性	B．該NaCl溶液中Kw=1×10-14
C．該NaCl溶液稀釋10倍后pH=7	D．該NaCl溶液中Kw=1×10-12

Answer 1

D

解析試題分析：A． NaCl是強酸強堿鹽。水溶液為中性。在室溫下，中性溶液的pH=7，酸性溶液pH<7．但是該實驗溫度不清楚。因此在NaCl溶液中c（H⁺）為1×10^-6 mol/L不是酸性溶液。錯誤。B．Kw= c(H⁺) ·c(OH^-)= 1×10^-12 mol²/L²．錯誤。C．該NaCl溶液是中性溶液，pH=6，再進行稀釋，無論稀釋多少倍，溶液仍然為中性，pH=6．錯誤。D．由B的計算可知K_w=1×10^-12 。正確。
考點：考查溫度對水的電量平衡的影響及pH=7與中性溶液的關(guān)系的知識。