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【題目】鈉和銫都是堿金屬元素，下列關于銫及其化合物的敘述中正確的是

A. 銫的密度比水小，像鈉一樣浮在水面上

B. 銫與水反應十分劇烈，甚至會發生爆炸

C. 碳酸銫加熱時易分解成二氧化碳和氧化銫

D. 氫氧化銫是強堿，其堿性比氫氧化鉀弱

【答案】B

【解析】

A．銫的密度比水大，放入水會沉在水底，故A錯誤；

B．同主族的金屬元素，從上到下，與水反應的劇烈程度增大，銫與水反應十分劇烈，甚至會發生爆炸，故B正確；

C．同一族的元素及其化合物的性質具有相似性，碳酸鈉受熱不分解，因此碳酸銫加熱時不易分解，故C錯誤；

D．同主族元素，從上到下，金屬性逐漸增強，形成的堿的堿性逐漸增強，因此氫氧化銫是強堿，其堿性比氫氧化鉀強，故D錯誤；

答案選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗目的可以實現或操作正確的是

A. 用托盤天平稱取3.23gNaCl固體

B. 用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸

C. 蒸餾時冷凝聚管中冷卻水流向是上口進下口出

D. 稀釋濃硫酸時，把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現象所對應的離子方程式不正確的是（）

	實驗	現象	離子方程式
A	K2SO4 Kl淀粉溶液	在空氣里放置一段時間后溶液呈藍色	4H++4I﹣+O2═2I2+2H2O
B	稀鹽酸稀碳酸鈉溶液	開始時無氣泡，后來有氣泡	CO32﹣+H+═HCO3﹣ HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑
C	NaOH溶液 Cl2水	溶液由黃綠色變為無色	Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
D	H2SO4加有酚酞的 Ba（OH）2溶液	有白色沉淀生成，溶液由紅色變為無色	Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O

A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有如圖所示物質相互轉換關系

試回答：
（1）寫出B的化學式， D的化學式；
（2）寫出由E轉變成F的化學方程式；
（3）向G溶液中加入A的離子方程式；
向G溶液中加入銅片的離子方程式；
（4）簡述B溶液中陽離子的檢驗方法．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2的含量是空氣質量日報中一項重要檢測指標，請結合所學知識回答下列問題．
（1）工業制硫酸過程中，SO2催化氧化的原理為： 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）
T℃時，向某密閉容器中充入一定SO2（g）和O2（g），發生上述反應，測得SO2（g）的平衡轉化率（a）與體系總壓強（p）的關系如圖1所示．

①a、b兩點對應的平衡常數K（a）K（b）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），SO2濃度c（a）c（b）．
②c點時，反應速率v（正）v（逆）．
（2）電化學法處理SO2 ．硫酸工業尾氣中的SO2經分離后，可用于制備硫酸，同時獲得電能，裝置如圖2所示（電極均為惰性材料）：
①M極發生的電極反應式為．
②若使該裝置的電流強度達到2.0A，理論上每分鐘應向負極通入標準狀況下氣體的體積為L（已知：1個e﹣所帶電量為1.6×10﹣19C）．
（3）溶液法處理SO2 ．已知常溫下H2SO3和H2CO3的電離常數如表所示：

電離常數酸	K1	K2
H2SO3	1.3×10﹣2	6.3×10﹣8
H2CO3	4.2×10﹣7	5.6×10﹣11

常溫下，將SO2緩慢通入100mL 0.2molL﹣1的Na2CO3溶液中，當通入448mLSO2時（已折算為標準狀況下的體積，下同），發生的離子方程式為；當通入896mLSO2時，所得溶液呈弱酸性，溶液中各離子濃度由大到小的順序為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用芳香烴X和烯烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD．已知：G不能發生銀鏡反應，B遇FeCl3溶液顯紫色，C到D的過程為引入羧基（﹣COOH）的反應．其中BAD結構簡式為：
BAD的合成路線如下：

試回答下列問題：
（1）寫出結構簡式YD ．
（2）屬于加成反應的有（填數字序號）．
（3）1molBAD最多可與含molNaOH的溶液完全反應．
（4）寫出方程式反應④ ． F+E ．
（5）E有多種同分異構體，判斷符合下列要求的同分異構體數目為種． ①能發生銀鏡反應②遇FeCl3溶液顯紫色③核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現象描述不正確的是

選項	實驗	現象
A	加熱放在坩堝中的小塊鈉	鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體
B	在酒精燈上加熱鋁箔	鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著
C	點燃的鎂條伸入盛有O2的集氣瓶(底部鋪有少量細沙)中	鎂條繼續燃燒，發出耀眼白光放出大量熱量，生成白色固體
D	在空氣中久置的鋁條放入NaOH溶液中	立刻產生大量無色氣泡，鋁條逐漸變細，鋁條逐漸發熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列反應中， HCl 作氧化劑的是（）

A. NaOH+HCl＝NaCl+H2O

B. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

C. MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑

D. CuO+2HCl=CuCl2+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】決定化學反應速率的主要因素是（）
A.催化劑
B.參加反應的物質本身的性質
C.反應物的濃度
D.溫度、壓強以及反應物的接觸面

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