【題目】下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是
選項 | 實驗 | 現(xiàn)象 |
A | 加熱放在坩堝中的小塊鈉 | 鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體 |
B | 在酒精燈上加熱鋁箔 | 鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著 |
C | 點燃的鎂條伸入盛有O2的集氣瓶(底部鋪有少量細沙)中 | 鎂條繼續(xù)燃燒，發(fā)出耀眼白光放出大量熱量，生成白色固體 |
D | 在空氣中久置的鋁條放入NaOH溶液中 | 立刻產(chǎn)生大量無色氣泡，鋁條逐漸變細，鋁條逐漸發(fā)熱 |
【答案】D
【解析】試題分析：加熱放在坩堝中的小塊鈉，發(fā)生反應(yīng)：2Na+O2
Na2O2，由于鈉的熔點低，因此鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體，正確；B． 在酒精燈上加熱鋁箔，發(fā)生反應(yīng)：4Al+3O22Al2O3，Al的熔點低只有660℃，而Al2O3熔點高達2050℃，因此鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著，正確；C． 點燃的鎂條伸入盛有O2的集氣瓶(底部鋪有少量細沙)中，會發(fā)生反應(yīng)：2Mg+ O2
2MgO，會看到鎂條繼續(xù)燃燒，發(fā)出耀眼白光放出大量熱量，生成白色固體MgO，正確；D． 在空氣中久置的鋁條放入NaOH溶液中，首先發(fā)生反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O，因此開始無氣泡，后來發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。看到產(chǎn)生氣泡，鋁條逐漸變細，鋁條逐漸發(fā)熱，錯誤。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將22.4g銅和三氧化二鐵的混合粉末加入到溶液為1mol/L的硫酸中，使之發(fā)生反應(yīng)．
（1）若固體恰好全部溶解，消耗硫酸的體積為VL，則V的取值范圍為 ．
（2）若硫酸溶液過量，反應(yīng)后的溶液體積為1L，測得此溶液中Fe2+濃度為0.1mol/L，則原混合物中含銅g．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請完成以下有關(guān)計算：
（1）2.3g 乙醇含有個H原子，所含共價鍵的物質(zhì)的量 ， 其中所含官能團羥基的電子數(shù)為 ．
（2）某條件下，8g氧氣所占的體積為6L，則在該條件下的氣體摩爾體積為 ．
（3）100mL硫酸鋁溶液中C（Al3+）=0.20mol/L（不考慮水解因素），則其中n（SO42﹣）= ．
（4）在9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2mol Cl﹣ ， 此氯化物的摩爾質(zhì)量為 ．
（5）6.72L CO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)（生成Fe與CO2）后，生成Fe的質(zhì)量為 g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鈉和銫都是堿金屬元素，下列關(guān)于銫及其化合物的敘述中正確的是
A. 銫的密度比水小，像鈉一樣浮在水面上
B. 銫與水反應(yīng)十分劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸
C. 碳酸銫加熱時易分解成二氧化碳和氧化銫
D. 氫氧化銫是強堿，其堿性比氫氧化鉀弱
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請完成以下有關(guān)計算：
（1）2.3g 乙醇含有個H原子，所含共價鍵的物質(zhì)的量 ， 其中所含官能團羥基的電子數(shù)為 ．
（2）某條件下，8g氧氣所占的體積為6L，則在該條件下的氣體摩爾體積為 ．
（3）100mL硫酸鋁溶液中C（Al3+）=0.20mol/L（不考慮水解因素），則其中n（SO42﹣）= ．
（4）在9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2mol Cl﹣ ， 此氯化物的摩爾質(zhì)量為 ．
（5）6.72L CO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)（生成Fe與CO2）后，生成Fe的質(zhì)量為 g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】SO2的含量是空氣質(zhì)量日報中一項重要檢測指標(biāo)，請結(jié)合所學(xué)知識回答下列問題．
（1）工業(yè)制硫酸過程中，SO2催化氧化的原理為： 2SO2（g）+O2（g） 
2SO3（g）
T℃時，向某密閉容器中充入一定SO2（g）和O2（g），發(fā)生上述反應(yīng)，測得SO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖1所示．
①a、b兩點對應(yīng)的平衡常數(shù)K（a）K（b）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），SO2濃度c（a）c（b）．
②c點時，反應(yīng)速率v（正）v（逆） ．
（2）電化學(xué)法處理SO2 ． 硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)分離后，可用于制備硫酸，同時獲得電能，裝置如圖2所示（電極均為惰性材料）：
①M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ．
②若使該裝置的電流強度達到2.0A，理論上每分鐘應(yīng)向負極通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為L（已知：1個e﹣所帶電量為1.6×10﹣19C）．
（3）溶液法處理SO2 ． 已知常溫下H2SO3和H2CO3的電離常數(shù)如表所示：
電離常數(shù) | K1 | K2 |
H2SO3 | 1.3×10﹣2 | 6.3×10﹣8 |
H2CO3 | 4.2×10﹣7 | 5.6×10﹣11 |
常溫下，將SO2緩慢通入100mL 0.2molL﹣1的Na2CO3溶液中，當(dāng)通入448mLSO2時（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，下同），發(fā)生的離子方程式為；當(dāng)通入896mLSO2時，所得溶液呈弱酸性，溶液中各離子濃度由大到小的順序為
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖1所示．已知 
①BrO3﹣+6I一+6H+=3I2+Br﹣+3H2O；
②2BrO3﹣+I2=2IO3﹣+Br2；
請回答下列問題：
（1）b點時，KI反應(yīng)完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 ， 還原產(chǎn)物是 ．
（2）b→c過程中只有一種元素的化合價發(fā)生變化，寫出該過程的離子反應(yīng)方程式 ．
（3）由反應(yīng)②有同學(xué)由此得出氧化性：I2＞Br2的結(jié)論，你認為是否正確，并說明理由 ．
（4）含6mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值為 ．
（5）加碘食鹽中含有碘酸鉀（KIO3），現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實驗裝置如圖2所示．先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解．陽極的電極反應(yīng)式為；陰極觀察到的現(xiàn)象是 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O
B. CaO+H2O=Ca（OH）2
C. 2H2O2
2H2O+O2↑
D. CaCO3
CaO+CO2↑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化工廠檢查生產(chǎn)中的氯氣管道接口是否漏氣，最好選用下列物質(zhì)中的
A.淀粉碘化鉀試紙B.石蕊試液C.氫氧化鈉溶液D.硝酸銀溶液
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