Question

用惰性電極電解NaCl和CuSO4混合液250 mL,經過一段時間后,兩極均得到11.2 L氣體(標準狀況下),則下列有關描述中,正確的是（ ）

A.陽極發生的反應只有:4OH--4e-=2H2O+O2 ↑

B.兩極得到的氣體均為混合氣體

C.若Cu2+起始濃度為1 mol·L-1,則c(Cl-)起始為 2 mol·L-1

D.Cu2+的起始物質的量應大于0.5 mol

 

Answer 1

C

【解析】陽極一開始是Cl-放電,然后OH-放電,A錯;根據放電順序,在陰極,一開始Cu2+放電,不產生氣體,后來只有H+放電產生0.5 mol H2,B錯;若Cu2+起始濃度為1 mol·L-1,則陰極共通過1.5 mol e-,陽極生成11.2 L氣體(標準狀況下),轉移1.5 mol e-,設氯氣的物質的量為x,氧氣的物質的量為y,則x+y=0.5 mol,2x+4y=1.5 mol,解得,x=y=0.25 mol,C對;根據極限思維,若陽極產生的0.5 mol氣體全是氧氣會轉移2 mol e-,因有氯氣產生,故轉移的電子小于2 mol,陰極產生的氫氣轉移電子1 mol,故產生銅的過程中轉移電子小于1 mol,故Cu2+的起始物質的量應小于0.5 mol,D錯。