如圖是鉛蓄電池充、放電時(shí)的工作示意圖,已知放電時(shí)電池反應(yīng)為:PbO2+Pb+4H++2S
=2PbSO4+2H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.K與N相接時(shí),能量由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.K與N相接時(shí),H+向負(fù)極區(qū)遷移
C.K與M相接時(shí),陽(yáng)極附近的pH逐漸增大
D.K與M連接時(shí),所用電源的a極為負(fù)極
寒假樂(lè)園北京教育出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題九化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
某溫度時(shí)，在密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖Ⅱ所示。則下列結(jié)論正確的是（ ）
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為X(g)＋3Y(g) 
2Z(g) ΔH＞0
B．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速度均增大，X的轉(zhuǎn)化率減小
C．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題一物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
下圖是某反應(yīng)在密閉容器中反應(yīng)前后的分子狀況示意圖，“●”和“○”分別表示不同的原子。下列對(duì)該過(guò)程的相關(guān)描述正確的是（ ）
A．有一種物質(zhì)過(guò)量 B．發(fā)生的是分解反應(yīng)
C．發(fā)生的是置換反應(yīng) D．生成了兩種產(chǎn)物
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題9金屬及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
某化學(xué)小組在常溫下測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:
方案Ⅰ:銅鋁混合物
測(cè)定生成氣體的體積
方案Ⅱ:銅鋁混合物
測(cè)定剩余固體的質(zhì)量
下列有關(guān)判斷中不正確的是( )
A.溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液
B.溶液A和B均可以選用稀硝酸
C.若溶液B選用濃硝酸,則測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小
D.實(shí)驗(yàn)室方案Ⅱ更便于實(shí)施
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題8電化學(xué)原理練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
用惰性電極電解NaCl和CuSO4混合液250 mL,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,兩極均得到11.2 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則下列有關(guān)描述中,正確的是（ ）
A.陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)只有:4OH--4e-=2H2O+O2 ↑
B.兩極得到的氣體均為混合氣體
C.若Cu2+起始濃度為1 mol·L-1,則c(Cl-)起始為 2 mol·L-1
D.Cu2+的起始物質(zhì)的量應(yīng)大于0.5 mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題7電解質(zhì)溶液練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
(1)常溫下,如果取0.1 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,測(cè)得混合液的pH=8。混合液中由水電離出的OH-濃度與0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為 。
(2)相同溫度下,將足量硫酸鋇固體分別放入相同體積的①0.1 mol·L-1硫酸鋁溶液；②0.1 mol·L-1氯化鋇溶液；③蒸餾水；④0.1 mol·L-1硫酸溶液中,Ba2+濃度由大到小的順序是 (用序號(hào)填寫)。
(3)常溫下,將a mol·L-1的氨水與0.1 mol·L-1的鹽酸等體積混合,當(dāng)溶液中c(N
)=c(Cl-)時(shí),用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb= 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題7電解質(zhì)溶液練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.常溫下醋酸分子不可能存在于pH＞7的堿性溶液中
B.常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,則混合溶液中c(N
)＞c(Cl-)
C.0.1 mol·L-1的氯化銨溶液與0.05 mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系是:c(Cl-)＞c(N)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
D.0.1 mol·L-1硫化鈉溶液中離子濃度的關(guān)系:c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題5物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
已知X、Y、Z、W、R五種元素,原子序數(shù)依次增大,且原子序數(shù)都小于20,X元素的原子是所有元素的原子中半徑最小的,Y、W同主族,Z、W同周期,Y元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,Z、R分別是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.沸點(diǎn):X2Y＞X2W
B.由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物既含有共價(jià)鍵又含離子鍵
C.原子半徑:X＜Y＜Z＜W＜R
D.Y與W形成的化合物WY2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題1物質(zhì)的組成性質(zhì)分類和化學(xué)用語(yǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn),對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類的圖示。
請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí),按要求填空:
（1）上述第一級(jí)分類標(biāo)準(zhǔn)（分成A、B組的依據(jù)）是 。
（2）F組中物質(zhì)除了Cl2外還有 （填化學(xué)式）。
（3）A組中的CaO經(jīng)常用作食品包裝袋中的干燥劑,CaO所屬的物質(zhì)類型為 （用序號(hào)填空）。
①金屬氧化物；②堿性氧化物；③堿；④堿性干燥劑
CaO可作干燥劑的理由是 （用化學(xué)方程式表示）。
（4）D組中NH3的水溶液呈弱堿性,用電離方程式表示其呈弱堿性的原因: 。
（5）由Al3+制備Al（OH）3,最好不選擇D組中的NaOH溶液,說(shuō)明理由: 。
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