用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.在1 L 0.1 mol/L硫化鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA
B.1 mol O2作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L戊烷所含分子數(shù)為NA
D.在1 L 1.0 mol/L NaCl溶液中含有NA個(gè)NaCl分子
愉快的寒假南京出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題8電化學(xué)原理練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
用惰性電極電解NaCl和CuSO4混合液250 mL,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,兩極均得到11.2 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則下列有關(guān)描述中,正確的是（ ）
A.陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)只有:4OH--4e-=2H2O+O2 ↑
B.兩極得到的氣體均為混合氣體
C.若Cu2+起始濃度為1 mol·L-1,則c(Cl-)起始為 2 mol·L-1
D.Cu2+的起始物質(zhì)的量應(yīng)大于0.5 mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題4化學(xué)反應(yīng)中的能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
Ⅰ.利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。用乙烯作為還原劑將氮的氧化物還原為N2是燃煤煙氣的一種脫硝(除NOx)技術(shù)。其脫硝機(jī)理如圖所示。寫(xiě)出該脫硝過(guò)程中乙烯和NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
Ⅱ.(1)如圖是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1的變化是 (填“增大”、“減小”或“不變”,下同),ΔH的變化是 。
(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49.0 kJ·mol-1;
②CH3OH(g)+
O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9 kJ·mol-1。
又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1。
則甲醇蒸氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 。
寫(xiě)出甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池在酸性條件下的負(fù)極反應(yīng)式: 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題3氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A.AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水:Al3++4NH3·H2O
Al
+4N
+2H2O
B.用FeCl3溶液腐蝕銅線電路板:Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+
C.大理石溶于醋酸中的反應(yīng):CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
D.鈉與水反應(yīng):Na+2H2ONa++2OH-+H2↑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題2化學(xué)常用計(jì)量 溶液練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.9.2 g NO2氣體中含有分子數(shù)目為0.2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L SO3中含有氧原子數(shù)目為0.3NA
C.2 g 
O中含中子、質(zhì)子、電子數(shù)目均為NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L Cl2通入足量水中或NaOH溶液中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目均為0.1NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題1物質(zhì)的組成性質(zhì)分類(lèi)和化學(xué)用語(yǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
以下是依據(jù)一定的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn),對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類(lèi)的圖示。
請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí),按要求填空:
（1）上述第一級(jí)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)（分成A、B組的依據(jù)）是 。
（2）F組中物質(zhì)除了Cl2外還有 （填化學(xué)式）。
（3）A組中的CaO經(jīng)常用作食品包裝袋中的干燥劑,CaO所屬的物質(zhì)類(lèi)型為 （用序號(hào)填空）。
①金屬氧化物；②堿性氧化物；③堿；④堿性干燥劑
CaO可作干燥劑的理由是 （用化學(xué)方程式表示）。
（4）D組中NH3的水溶液呈弱堿性,用電離方程式表示其呈弱堿性的原因: 。
（5）由Al3+制備Al（OH）3,最好不選擇D組中的NaOH溶液,說(shuō)明理由: 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題1物質(zhì)的組成性質(zhì)分類(lèi)和化學(xué)用語(yǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
分類(lèi)法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要作用。下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是（ ）
A.根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將其分為溶液、膠體和濁液
B.根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
C.根據(jù)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱,將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
D.根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題13物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修3練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
A、B、C、D是元素周期表中前36號(hào)元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子L層的成對(duì)電子數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相等,B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu),C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同,其余各層電子均充滿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是 (用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示);基態(tài)D原子的電子排布式為 。
(2)A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中,其中心原子采取 雜化;B
的空間構(gòu)型為 (用文字描述)。
(3)1 mol AB-中含有的π鍵個(gè)數(shù)為 。
(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,則該合金中Ca和D的原子個(gè)數(shù)比是 。
(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類(lèi)型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn,它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23 cm3,儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5合金(氫進(jìn)入晶胞空隙,體積不變),則LaNin中n= (填數(shù)值);氫在合金中的密度為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014江蘇省揚(yáng)州市屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
二甲醚（DME）被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
① CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1
③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1
回答下列問(wèn)題：
（1）則反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝ kJ·mol-1。
（2）下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有 。
A．使用過(guò)量的CO B．升高溫度 C．增大壓強(qiáng)
（3）反應(yīng)③能提高CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是 。
（4）將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖1所示，下列說(shuō)法正確的是 。
A．△H <0
B．P1<P2<P3
C．若在P3和316℃時(shí)，起始時(shí)n(H2)/n(CO)=3，則達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率小于50％[
（5）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖2回答問(wèn)題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為 時(shí)最有利于二甲醚的合成。
（6）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應(yīng)式為 。
圖1 圖2 圖3
（7）甲醇液相脫水法制二甲醚的原理是：CH3OH +H2SO4→CH3HSO4+H2O，
CH3 HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4。與合成氣制備二甲醚比較，該工藝的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)溫度低，轉(zhuǎn)化率高，其缺點(diǎn)是 。
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