Question

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol A和1 mol B進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，
經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.6 mol C。下列說法正確的是
A．以A濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol·L^－1·s^－1
B．其他條件不變，將容器體積變?yōu)? L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍
C．其他條件不變，若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小
D．達(dá)到平衡時，C的體積百分含量為0.353

Answer 1

AD

解析試題分析：A、生成0.6mol的C時，反應(yīng)掉0.6mol的A，A的濃度變化量為0.06mol/L，除以時間10s得反應(yīng)速率為0.001mol·L^－1·s^－，故A正確；B、當(dāng)把容器的體積縮小時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大，平衡會向氣體系數(shù)和減小的方向移動，即向右移動，C的濃度大于原來的2倍，故B錯誤；C、增大壓強(qiáng)，平衡向氣體系數(shù)和減小的方向移動，即向右移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；D、求出達(dá)到平衡時A、B、C三者的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.7mol、0.6mol，C的體積百分含量為0.6除以1.7即0.353，故D正確；故選AD。
考點：化學(xué)反應(yīng)速率的計算、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響、化學(xué)平衡的計算等。