美國亞利桑那州大學(ASU)和阿貢國家實驗室的科學家最近設計出生產氫氣的人造樹葉，原理為：2H2O（g）
2H2（g）＋O2（g）。有關該反應的說法正確的是
A．△H ＜0
B．△S ＜0
C．化學能轉變為電能
D．氫能是理想的綠色能源
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下圖為某化學反應速率-時間圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強，都符合下圖所示變化的反應是
A．2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g） △H＜0 |
| B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) △H＜0 |
| C．H2（g）＋I2（g）2HI（g） △H＞0 |
| D．C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g） △H＞0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在恒溫密閉容器中進行反應N2(g) + O2(g) = 2NO(g)，下列反應措施能加快反應速率的是
| A．縮小體積使壓強增大 | B．壓強不變，充入N2使體積增大 |
| C．體積不變，充入He使壓強增大 | D．壓強不變，充入He使體積增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
T℃時，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6mol H2，一定條件下發生反應：
CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ/mol
測得H2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。下列說法不正確的是 （ ）
| A．0~10min內v(H2)=0.3mol/(L·min) |
B．T℃時，平衡常數 ，CO2和H2的轉化率相等 |
| C．T℃時，上述反應中有64g CH3OH生成，同時放出98.0kJ的熱量 |
| D．達到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉化率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列措施對增大化學反應速率明顯有效的是
| A．Na與水反應時增大水的用量 |
| B．Fe與稀硫酸反應制取氫氣時，改用濃硫酸 |
| C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強 |
| D．將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應的實驗 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于可逆反應2SO2+O2
2SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長的時間后，18O原子
| A．只存在于O2中 | B．只存在于O2和SO3中 |
| C．只存在于O2和SO2中 | D．存在于O2、SO2和SO3中 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應是：
A．2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH>0 |
| B．2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)ΔH<0 |
| C．H2(g) + I2(g) 2HI(g)ΔH>0 |
| D．4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)ΔH<0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol A和1 mol B進行反應：2A(g)＋B(g)
2C(g)，
經60 s達到平衡，生成0.6 mol C。下列說法正確的是
A．以A濃度變化表示的反應速率為0.001 mol·L－1·s－1
B．其他條件不變，將容器體積變為5 L，C的平衡濃度變為原來的2倍
C．其他條件不變，若增大壓強，則物質A的轉化率減小
D．達到平衡時，C的體積百分含量為0.353
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在可逆反應2A(g)+3B(g)
xC(g)+D(g)中，已知：反應開始加入的物質只有A、B；起始濃度A為5 mol·L-1，B為3 mol·L-1，前2 min C的平均反應速率為0．5 mol·L-1·min-1。2 min后，測得D的濃度為0．5 mol·L-1。（設反應前后溶液體積不變）則關于此反應的下列說法中正確的是( )
A．2 min末時A和B的濃度之比為2∶3 B．x=1
C．2 min末時B的轉化率為50﹪ D．2 min時A的消耗濃度為4mol·L-1
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