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將等質量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加少量CuSO₄溶液，下圖中產生H₂的體積V(L)與時間t(min)的關系，其中正確的是

解析試題分析：將a鋅粉與稀硫酸反應時加入少量CuSO₄溶液，少量鋅粉先于CuSO₄反應置換出Cu，Zn- Cu、稀硫酸構成原電池，加快了反應速率，但是由于有一部分Zn與CuSO₄反應了，故生成的氫氣比b中少，A正確。
考點：化學反應速率和圖像的關系。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol A和1 mol B進行反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，
經60 s達到平衡，生成0.6 mol C。下列說法正確的是
A．以A濃度變化表示的反應速率為0.001 mol·L^－1·s^－1
B．其他條件不變，將容器體積變為5 L，C的平衡濃度變為原來的2倍
C．其他條件不變，若增大壓強，則物質A的轉化率減小
D．達到平衡時，C的體積百分含量為0.353

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在可逆反應2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中，已知：反應開始加入的物質只有A、B；起始濃度A為5 mol·L^-1，B為3 mol·L^-1，前2 min C的平均反應速率為0．5 mol·L^-1·min^-1。2 min后，測得D的濃度為0．5 mol·L^-1。（設反應前后溶液體積不變）則關于此反應的下列說法中正確的是(　　)
A．2 min末時A和B的濃度之比為2∶3 B．x=1
C．2 min末時B的轉化率為50﹪ D．2 min時A的消耗濃度為4mol·L^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．增大壓強，活化分子數增加，化學反應速率一定增大

B．升高溫度，活化分子百分數增加，化學反應速率一定增大

C．活化分子間所發生的分子間的碰撞為有效碰撞

D．增大反應物濃度，使活化分子百分數增加，化學反應速率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

700℃時，向容積為1 L的密閉容器中充入一定量的CO₂和H₂，發生反應：
CO₂＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g) 反應過程中測定的部分數據見下表（表中t₂＞t₁）:

反應時間/min	n(CO₂)/mol	H₂/ mol
0	1.50	1.00
t₁		0.40
t₂	0.90

下列說法不正確的是
A．反應在t₁min內的平均速率為v(H₂O)＝0.60 /t₁mol·L^－1·min^－1
B．溫度升至800℃，上述反應平衡常數為1.56，則正反應為放熱反應
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入1.00 molH₂，與原平衡相比，達到新平時CO₂轉化率增大，H₂的體積分數增大
D．保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00 molCO和1.50 molH₂O，到達平衡時，c(CO₂)＝0.90 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下存在反應：C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)△H>0。向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C和H₂O，各容器中溫度、反應物的起始量如下表，反應過程中CO的物質的量濃度隨時間變化如圖所示。

容器	甲	乙	丙
容積	0.5 L	0.5 L	V
溫度	T₁℃	T₂℃	T₁℃
起始量	2 molC 1 molH₂O	1 molCO 1 molH₂	4 molC 2 molH₂O

下列說法正確的是
A．甲容器中，反應在前15 min的平均速率v(H₂)="0.1" mol·L^－1·min^－1
B．丙容器的體積V<0.5 L
C．當溫度為T₁℃時，反應的平衡常數K=2.25
D．乙容器中，若平衡時n(H₂O)="0.4" mol，則T₁< T₂

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．由圖甲可以判斷：對于反應aA(g)＋ bB(g)

cC(g)，若T₁＞T₂，則a ＋b=c且 ?H＜0

B．圖乙表示壓強對可逆反應2A(g)＋2 B(g)

3C(g)＋D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

C．根據圖丙，若除去CuSO₄溶液中的Fe³^＋，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調節pH≈4

D．圖丁表示用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/L醋酸溶液得到的滴定曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應4A(g)+5B(g)="=" 4C(g)+ 6D(g)在某密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質的量濃度增加了0.3mol/L。下列論述正確的是（   ）
A．半分鐘內的平均反應速率：5v(B)=6v(D)       B．C的平均反應速率是0.010 mol·L^-1·s^-1
C．容器中含D的物質的量至少為0.45mol        D．容器中A的物質的量濃度增加了0.3mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于化學反應速率的說法正確的是（）

A．化學反應速率是指單位時間內任何一種反應物物質的量的減少或任何一種生成物物質的量的增加

B．化學反應速率為0.8 mol /（L·s）是指1s 時某物質的濃度為0.8mol/L

C．根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢

D．決定反應速率的主要因素是反應物的濃度

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