【題目】用石墨電極電解CuSO4溶液一段時間后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后，恰好使溶液恢復到電解前的濃度。則電解過程中轉移的電子的物質的量為
A.0.4molB.0.5molC.0.6molD.0.8mol
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【題目】托盤天平的兩個托盤上各放一只相同的燒杯，再分別向兩燒杯中放入等質量、等質量分數且足量的稀硫酸，調節天平至平衡。然后，向一只燒杯中加入一定質量的鎂，向另一燒杯中加入等質量的銅、鋁合金，反應后天平仍然保持平衡。則該合金中銅與鋁的質量比為（ ）
A. 64∶27B. 8∶3C. 3∶1D. 1∶3
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【題目】在一個1L的密閉容器中加2molA和1molB發生反應： 2A(g)+B(g)
3C(g)+D(s)，達到平衡時C的濃度為1.2mol/L , C的體積分數為a% 。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L,C的體積分數仍為a% 的是
A. 6mol C+2mol D B. 4mol A+2mol B
C. 1mol A+0.5mol B+1.5mol C D. 3mol C+5mol D
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【題目】某同學探究Mg與NO2的反應產物，通過網絡查找相關知識得，Mg與NO2反應可生成MgO和N2，設計如下實驗。
(1)實驗室利用Cu和濃HNO3制備NO2，選用的裝置是_________________(填字母)。發生反應的化學方程式為_________________。
(2)選用如圖所示裝置完成Mg與NO2的實驗。
①裝置E的作用為_________________。
②裝置D中的現象是_______________；裝置F中NaOH溶液的作用為_______________。
③該裝置________(填“能”或“不能”)準確測量N2體積，原因為________________。
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【題目】在一定條件下，N2O分解的部分實驗數據如下（ ）
反應時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
c（N2O）/molL-1 | 0.100 | 0.090 | 0.080 | 0.070 | 0.060 | 0.050 | 0.040 | 0.030 | 0.020 | 0.010 | 0.000 |
下圖能正確表示該反應有關物理量變化規律的是（ ）
（注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1＜c2）
A．
B．
C．
D．
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【題目】某溫度下按如圖安裝好實驗裝置，在錐形瓶內盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸溶液，將產生的H2收集在一個注射器中，用時10 s時恰好收集到氣體的體積為50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa條件下的H2體積為44.8 mL)，在該溫度下，下列說法不正確的是( )
A. 用鋅粒來表示10 s內該反應的速率為0.013 g/s
B. 忽略錐形瓶內溶液體積的變化，用H＋來表示10 s內該反應的速率為0.01 mol/(L·s)
C. 忽略錐形瓶內溶液體積的變化，用Zn2＋來表示10 s內該反應的速率為0.01 mol/(L·s)
D. 用H2來表示10 s內該反應的速率為0.000 2 mol/s
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【題目】下列離子方程式的書寫及評價均合理的是( )
選項 | 離子方程式 | 評價 |
A | 將2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2 | 正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化 |
B | Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應： Ba2＋＋HCO3-＋OH－===BaCO3↓＋H2O | 正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水 |
C | 過量SO2通入NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3- | 正確；說明酸性：H2SO3強于HClO |
D | 1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等體積混合： 2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O | 正確；第一步反應和第二步反應消耗的H＋的物質的量之比為2∶3 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】化學與生產生活、環境保護、資源利用等密切相關，下列說法正確的是
A.活性炭具有除異味和殺菌作用
B.汽車尾氣中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃燒造成的
C.我國全面啟動的北斗導航系統的信號傳輸材料是硅單質
D.煤的干餾、海帶提碘、石油裂解、芒硝風化等都涉及化學變化
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【題目】在同一溫度下，某強電解質溶液a，弱電解質溶液b，金屬導體c的導電能力相同，則升高溫度后它們的導電能力：（ ）
A.a＞b＞cB.a=b=cC.c＞a＞bD.b＞a＞c
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